【題目】.在初中化學中，我們學習了溶液的有關知識。右圖是KNO3的溶解度曲線。
（1）從下圖溶解度曲線中可以得到的信息是（寫一條）___________________________。
（2）小明參照右圖在常溫20℃時進行了如下實驗：
小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現象是___________________。
上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是（填字母）________________。
D中溶液的溶質質量分數是_________________。
【答案】20 ℃時，KNO3的溶解度是31.6 g(答案合理即可) 固體部分溶解 A、C、D 37.5%
【解析】
（1）溶解度曲線可以表示該物質在某溫度下的溶解度，表示溶解度受溫度影響情況；
（2）溶解度是指一定溫度下，100g水所能溶解溶質的最大質量；根據物質的溶解度，可以判斷一定量溶劑溶解溶質后所得溶液的飽和狀態．
（1）根據溶解度曲線可查找任意溫度下KNO3的溶解度，如20℃時KNO3的溶解度是31.6g；還可以表示物質溶解度受溫度的影響，如KNO3的溶解度隨溫度升高而增大；
（2）根據溶解度曲線可知，20℃時KNO3的溶解度是31.6g，50℃時KNO3的溶解度是85.5g；
A燒杯內為20℃時100g水中加入20gKNO3固體，根據20℃時KNO3的溶解度是31.6g，可判斷此時固體KNO3全部溶解，所得溶液為不飽和溶液；
B燒杯內為20℃時100g水中加入40gKNO3固體，根據20℃時KNO3的溶解度是31.6g，可判斷此時固體KNO3不能全部溶解，因此，可觀察到固體部分溶解，所得溶液為飽和溶液；
C燒杯內為50℃時100g水中加入40gKNO3固體，根據50℃時KNO3的溶解度是85.5g，可判斷此時固體KNO3全部溶解，所得溶液為不飽和溶液；
D燒杯為50℃時100g水中加入60gKNO3固體，根據50℃時KNO3的溶解度是85.5g，可判斷此時固體KNO3全部溶解，所得溶液為不飽和溶液；
E燒杯為20℃時100g水中加入60gKNO3固體，根據20℃時KNO3的溶解度是31.6g，可判斷此時固體KNO3不能全部溶解，所得溶液為飽和溶液；
故答案為：ACD；
D燒杯為50℃時100g水中加入60gKNO3固體，此時固體KNO3全部溶解，所得溶液的溶質質量分數=
=37.5%
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中的物質為初中化學常見物質，它們之間的反應關系如圖所示（“→”表示轉化關系，“－”表示相互能反應，部分反應物、生成物或反應條件已略去）。甲與A溶液反應得到淺綠色溶液；A、B發生中和反應，產物之一是廚房內常用的調味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液與D的溶液反應可得到B；C與乙混合可配制波爾多液；乙與丙兩種溶液反應生成兩種不同顏色的沉淀。請回答：
（1）物質丙的化學式是_____；
（2）欲通過一步實驗證明A、B是否恰好完全反應，需要向A、B反應后的溶液中加入的試劑是_____；
（3）E→C反應的化學方程式是_____；
（4）甲和乙反應的化學方程式是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】 甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A.甲的溶解度比乙的大
B.t1℃的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃仍為飽和溶液
C.將t2℃時甲的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取降溫的方法
D.將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數相同
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說法中，正確的是( )
①氯化鈉和氯化銨是易溶物質
②在10℃時，三種物質的溶解度大小為NH4ClNaClNaHCO3
③在30℃時，氯化鈉和氯化銨固體各25g分別溶于50g水，所得溶液都是飽和溶液
④20℃氯化鈉、氯化銨、碳酸氫鈉的飽和溶液升溫到30℃，各溶液的溶質質量分數并未發生改變
A.①②③B.①②④
C.②③④D.①③④
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】純堿(主要成分為碳酸鈉)中常含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定實驗室中某鹽酸的溶質質量分數，稱取了某品牌純堿樣品12g進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，取50g此稀鹽酸分五次加入其中，測得的有關數據如下表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入稀鹽酸質量/ | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
燒杯中剩余物的質量/ | 20.9 | 29.8 |
| 47.6 | 57.6 |
試計算：
(1)表中a的值為______。
(2)實驗中產生二氧化碳的總質量為______。
(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數_______。(寫出計算過程，計算結果保留一位小數)
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【題目】在一個密閉容器內有五種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表，則下列推理正確的是（ ）
物質 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | X |
反應前質量 | 8 | 12 | 2 | 21 | 4 |
反應后質量 | 4 | 14 | 16 | 待測 | 4 |
A.X一定是催化劑B.參加反應的甲和丁的質量比為
C.丁是生成物D.甲和乙兩物質的相對分子質量之比為
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【題目】如圖是一定條件下某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法錯誤的是（ ）
A. 該反應是化合反應
B. 參加反應的兩種物質的分子個數比為1：1
C. 該反應前后，原子種類、數目不變
D. 該示意圖中共有3種分子
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【題目】化學課學堂上要學習堿的性質，老師讓兩位同學和他共同實驗，要求兩位同學分別向澄清的石灰水和氫氧化鈉的溶液里吹氣，如圖①②所示，老師告訴同學們，呼出的氣體中只有二氧化碳能和氫氧化鈉溶液和澄清的石灰水反應．
（1）同學們在吹氣后觀察到①中澄清石灰水邊渾濁，②中氫氧化鈉溶液無明顯現象．觀察實驗現象后老師問，通過實驗現象的觀察，檢驗二氧化碳氣體應該使用_____，原理是_____（用化學反應方程式表示）．
（2）小明設計了如圖所示的③、④兩個實驗．實驗現象：③中的軟塑料瓶變癟，④中_____．
（3）小亮認為小明的實驗是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使容器內壓強降低，小光同學卻對此提出了質疑，他認為小明的實驗不嚴謹，原因是_____．若仍利用該裝置，需要補做的對比實驗是_____．
（4）小光設計的是通過檢驗生成物來驗證猜想，請幫他填寫實驗報告：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取（3）實驗后的溶液少許，再向其中加_____ | _____ | 驗證了二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應 |
（5）（實驗結論）二氧化碳和氫氧化鈉溶液發生了化學反應．（反思拓展）探究結束老師說，通過此探究實驗我們發現，對于沒有明顯現象的化學反應，可以從不同的角度證明反應的發生，這些角度可以是：
①通過_____證明反應發生；②通過_____證明反應的發生．
（6）（應用）通過反應可以知道氫氧化鈉要密封保存，若一瓶氫氧化鈉長期敞口放置，其中碳酸鈉的質量分數為A，則氫氧化鈉的質量分數為_____1﹣A（填大于、小于或等于），若要證明氫氧化鈉是部分變質，先加入_____，①硝酸鈣②氫氧化鈣③硝酸鋇④氫氧化鋇（填寫序號），出現沉淀，再加入酚酞溶液變紅即可．
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【題目】航天科技飛速發展，密閉的飛船艙中是如何獲得氧氣并凈化艙里的空氣呢？為探究其反應原理，某化學興趣小組的同學，在老師的指導下，進行了如下實驗探究。
（查閱資料）①常溫下，過氧化鈉(Na2O2)固體與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣。過氧化鈉固體與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。
②CO2難溶于飽和碳酸氫鈉(NaHCO3)溶液。
（實驗目的）探究二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，并收集干燥純凈的氧氣。
（實驗步驟）該小組同學根據實驗目的，作出了如下實驗設計（裝置C、D內都是飽和溶液），請你參與并回答下列問題：
(1)寫出上圖中標號的儀器名稱：a________；b__________。
(2)給A裝置試管里的固體物質加熱時，應先______，然后集中加熱盛有藥品的部位。實驗室選B裝置，用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，該反應的化學方程式為__________________________。
(3)現需要得到純凈干燥的二氧化碳與Na2O2反應，實驗裝置正確的連接順序是：B→____→E→F。（選填裝置的字母序號，下同）說明你選擇該裝置的目的是____________________。
(4)若要收集到純凈于燥的氧氣，實驗裝置正確的連接順序是：F→_____→E→G。請說明你選擇該裝置的目的是_____________。裝置E的作用是_________。證明裝置G中氧氣已收集滿的方法是___。
（實驗反思）反應后裝置F中的過氧化鈉固體是否完全反應？取少量反應后裝置F中的固體于試管中，加入少量水后若觀察到_______________，說明反應后裝置F中的過氧化鈉沒有完全反應。
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