Question

【題目】下表是元素周期表的一部分

周期	族
	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）12號元素的元素名稱為；Be元素的相對原子質量為 ．
（2）相對原子質量為28.09的元素屬元素（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學性質；O 與S元素化學性質相似的原因為 ．
（3）表中不同種元素最本質的區別是（填字母）．
A.質子數不同
B.相對原子質量不同
C.中子數不同
（4）如圖為某元素的原子結構示意圖，該元素位于周期表中第周期．

（5）從11Na﹣18Ar你可總結出的一條規律是 ．

Answer 1

【答案】
（1）鎂；9.012
（2）非金屬；穩定；原子的最外層電子數相同
（3）A
（4）三
（5）核電荷數依次增加
【解析】解：（1）元素周期表每一小方格中漢字表示元素名稱，左上角數字表示原子序數，故12號元素名稱為鎂元素．下方數字表示相對原子質量，故Be元素的相對原子質量為9.012（2）相對原子質量為28.09的元素是硅元素，屬非金屬元素；Ne屬于稀有氣體元素，化學性質穩定；O 與S元素原子的最外層電子數都為6，因此化學性質相似．（3）元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱，質子數決定元素的種類，故選A（4）圖中原子結構示意圖有三個電子層，電子層數等于周期數，故該元素在第三周期（5）從11Na﹣18Ar可以看出核電荷數依次增加所以答案是：（1）鎂；9.012 （2）非金屬；穩定；原子的最外層電子數相同．（3）A（4）三 （5）核電荷數依次增加．