Question

①堿石灰是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑，它是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物． 除了能吸收水蒸氣外，堿石灰還能吸收常見(jiàn)的氣體是______（選填編號(hào)，只有一個(gè)答案，多選不得分）．
A．氧氣   B．一氧化碳   C．二氧化碳   D．氫氣
②實(shí)驗(yàn)室中利用草酸亞鐵晶體受熱分解得到一定量的 CO，反應(yīng)的方程式 為：FeC₂O₄?2H₂O→鐵的氧化物+CO+CO₂+2H₂O該反應(yīng)屬于______（填寫(xiě)基本反應(yīng)類型），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以推知產(chǎn)物中“鐵的氧化物”的化學(xué)式是______
③加熱草酸亞鐵可選用下列“A、B、C”三套裝置中的______（選填編號(hào)“A、B、C”）．寫(xiě)出下列儀器“a”的名稱是______．

④草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量是______（寫(xiě)全單位），若有1.8g 草酸亞鐵晶體充分反應(yīng)可得 到CO氣體的物質(zhì)的量是多少？請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：
⑤草酸亞鐵晶體受熱分解得到的氣體通過(guò)堿石灰后，用來(lái)與氧化銅反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)得到的氣體產(chǎn)物．整套裝置如圖：

寫(xiě)出“乙”處 反應(yīng)的 現(xiàn)象是______，反應(yīng)的 化學(xué)方程式 為_(kāi)_____ Cu+CO₂

Answer 1

【答案】分析：①堿石灰屬于堿性干燥劑，可吸收酸性氣體；
②根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)和質(zhì)量守恒定律定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式；
③根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)、反應(yīng)條件和儀器的圖形填空；
④根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
⑤混合氣體中含有CO和CO₂，CO具有還原性，能還原氧化銅，CO₂能使澄清石灰水變渾濁，可據(jù)此分析．
解答：解：①堿石灰中的氫氧化鈉能與二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等氣體反應(yīng)，故可用來(lái)吸收酸性氣體．
②從反應(yīng)特點(diǎn)來(lái)看，反應(yīng)物是一種，生成物是多種，屬于分解反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)不變，故產(chǎn)物中“鐵的氧化物”的化學(xué)式是 FeO．
③加熱草酸亞鐵固體生產(chǎn)氣體，發(fā)生裝置應(yīng)選A，儀器“a”的名稱是長(zhǎng)頸漏斗．
④摩爾質(zhì)量的數(shù)值和該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是一樣的，根據(jù)草酸亞鐵晶體的化學(xué)式（FeC₂O₄?2H₂O），草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量是M=56+（12×2）+（16×4）+（2×18）=180克/摩爾，
設(shè)1.8g 草酸亞鐵晶體充分反應(yīng)可得到CO氣體的質(zhì)量為x：
FeC₂O₄?2H₂OFeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O
    180          28
     1.8g        x
    x=0.28g
生成的CO的物質(zhì)的量為：=0.01mol
 
   ⑤草酸亞鐵晶體受熱分解得到的氣體通過(guò)堿石灰后，剩余的氣體主要是CO，CO與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，看到現(xiàn)象是黑色固體逐漸變紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuO+COCu+CO₂，該反應(yīng)中還原劑是CO． 甲、丙兩處所盛放的試液分別是澄清石灰水，其中“甲”處所盛放該試液的作用是檢驗(yàn)并除去混合氣體中的二氧化碳，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，“丙”處的石灰水用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)后生成的二氧化碳．
故答案為：①C
②分解反應(yīng)，F(xiàn)eO
③A，長(zhǎng)頸漏斗
④180克/摩爾，0.01mol
⑤黑色固體逐漸變紅，CuO+COCu+CO₂，澄清石灰水、澄清石灰水，檢驗(yàn)并除去混合氣體中的二氧化碳，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
點(diǎn)評(píng)：此題綜合性比較強(qiáng)，要在明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康臈l件下，結(jié)合堿石灰、CO、CO₂的性質(zhì)進(jìn)行分析解答，熟悉有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，能準(zhǔn)確利用化學(xué)方程式計(jì)算有關(guān)數(shù)據(jù)．