Question

粗鹽A中混有CaCl₂，為分離食鹽NaCl和CaCl₂，某學生設計了如下的實驗方案：

回答：
（1）B物質的名稱是______．
（2）將此實驗方法分離得到的NaCl，經分析含雜質，原因是上述方法中某一步設計有誤，寫出該步正確的設計方案：______．

Answer 1

解：（1）B物質是氯化鈣和碳酸鈉反應生成的，且不溶于水，故是碳酸鈣．
（2）將此實驗方法分離得到的NaCl，經分析含雜質，原因是前面加入的碳酸鈉過量，沒有除去，正確的設計方案應該是濾液蒸發結晶之前加鹽酸，至不再產生氣體為止．．
故答案為：（1）碳酸鈣．
（2）濾液蒸發結晶之前加鹽酸，至不再產生氣體為止．
分析：首先要認真仔細審題，抓住信息點，對于NaCl和CaCl₂兩種可溶性固體進行分離，那么我們重點要采用化學方法進行分離，加入一種物質產生沉淀把其中一種分離出來，然后再想法把其它生成的新物質的轉化為題干中要分離的另一種物質，得到所求的．
（1）碳酸鈉和氯化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀；
（2）從實驗過程中加入過量的碳酸鈉分析．
點評：本題是一道考查固固混合物分離的方法，除雜題是初中化學常見題型，它靈活多變，可以綜合考查學生的解題能力．混合物分離或提純方法綜合可以分為兩大類：一類是物理方法（如過濾和結晶等），一類是化學方法（如沉淀法，氣體法，置換法和吸收法等）．