Question

【題目】某小組欲用質量分數為7.3%的鹽酸測一瓶標簽破損的NaOH溶液的質量分數．

實驗如下：取40g氫氧化鈉溶液于燒杯中，然后把60g質量分數為7.3%的稀鹽酸慢慢滴入到燒杯中，同時用電子pH計不斷讀取反應時的pH，得出如圖所示的關系。求；

（1）該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數______。

（2）配制100g上述稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸多少克_______？

Answer 1

【答案】10% 20g

【解析】

（1）根據當溶液的pH值等于7時說明鹽酸恰好和氫氧化鈉溶液反應，消耗7.3%的鹽酸的質量是50g進行解答；

（2）根據溶質質量相等進行解答。

解：（1）當溶液的pH值等于7說明鹽酸恰好和氫氧化鈉溶液反應，此時消耗7.3%的鹽酸的質量是50g；設氫氧化鈉的質量為x，

x=4g，

該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數是：×100%=10%；

（2）設所需質量分數為36.5%的鹽酸溶液的質量為y，則：100g×7.3%=y×36.5%，y=20g；

答：（1）該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數是10%；

（2）所需質量分數為36.5%的鹽酸溶液的質量為20g。