Question

（2004?北京）現有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂三種物質組成的混合溶液，進行下列實驗：

根據實驗推斷：
（1）固體甲是

Cu、Ag、Zn的混合物

；
（2）濾液2中的溶質是

ZnSO₄、H₂SO₄

（寫化學式）；
（3）濾液2跟固體a反應的化學方程式是

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據四種金屬的活動性強弱關系：鎂＞鋅＞銅＞銀，判斷向混合溶液中加入一定量鋅粒可能發生的反應；
（2）根據銅、銀不和硫酸反應，鋅可置換出酸中的氫，可知b為稀硫酸；
（3）加入鋅，除去過量的稀硫酸．

解答：解：（1）由于鎂、鋅、銅、銀的金屬活動性強弱為鎂＞鋅＞銅＞銀，向硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀溶液中加入過量的鋅，鋅可置換出硝酸銅、硝酸銀中的銅和銀，所以固體甲為銅、銀、鋅的混合物；
（2）鋅可和酸反應，銅和銀不與酸反應，加入過量的b（稀硫酸），過濾，得到固體銅和銀，濾液2的溶質為硫酸鋅、硫酸；
（3）濾液2中加入過量鋅，過濾，得到硫酸鋅溶液．
故答案為：
（1）Cu、Ag、Zn的混合物；
（2）ZnSO₄、H₂SO₄；
（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

點評：金屬放入鹽的混合溶液，金屬按鹽中金屬活動性由弱到強的順序和鹽先后反應，即先與活動性最弱的金屬的鹽反應．