Question

某化工廠以生產氫氧化鈉和氯氣為主要產品，化學反應為：2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH．所產氯氣主要供給自來水廠做消毒劑．若自來水廠每天需氯氣7.1t．求：
（1）該廠每天至少需氯化鈉固體的質量．
（2）用上述固體氯化鈉配制26.5%的氯化鈉溶液的質量為______．
（3）若該工廠每天用上述配制的氯化鈉溶液生產氫氧化鈉和氯氣，通過上述化學反應制得的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為______ （列式即可）．

Answer 1

解：（1）設該廠每天至少需氯化鈉固體的質量為x．
2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH
117 71
x 7.1 t

x=11.7 t
（2）氯化鈉溶液的質量：11.7 t÷26.5%=44.15 t（或44.2 t）
（3）設生成氫氧化鈉的質量為y，生成氫氣的質量為z．
2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH
71 2 80
7.1t z y
y=8 t z=0.2 t
制得的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：×100%=21.7%
故答案為：（1）11.7t；（2）44.15t；（3）21.7%．
分析：（1）根據7.1t氯氣通過方程式列比例式求出氯化鈉的質量；（2）用氯化鈉的質量除以26.5%就是氯化鈉溶液的質量；（3）先計算出生成的氫氧化鈉的質量再除以反應后溶液質量．
點評：本題容易出錯的地方是在計算氫氧化鈉溶液質量分數時，計算反應后溶液質量往往忽略跑出去的氯氣和氫氣質量．