化學興趣小組同學發現實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液（如圖所示），其中4、5號試劑瓶標簽破損．?
[提出問題]這兩瓶試劑分別是什么？?
[查閱資料]
①堿性的亞硫酸鈉（Na
2SO
3）溶液、Na
2CO
3溶液都能與中性的CaCl
2溶液發生復分解反應，產生白色沉淀．②Na
2SO
3+2HCl=2NaCl+SO
2↑+H
2O．?
③CO
2與SO
2均可以使澄清石灰水變渾濁，SO
2是一種有刺激性氣味的氣體．?
[作出猜想]4、5號溶液可能分別是NaOH、Na
2CO
3、Na
2SO
3或NaCl溶液中的一種．
[實施方案]取少量4、5號溶液分別于試管中，然后分別進行下列三組實驗．?
實驗1：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的
1
1
號溶液，兩試管中的溶液均變成紅色，說明4、5號溶液均不可能是上述猜想中的
NaCl
NaCl
溶液．?實驗2：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的3號溶液，兩試管中均產生白色沉淀，4、5號溶液可能分別是Na
2SO
3溶液和Na
2CO
3溶液中的一種．寫出其中一個反應的化學方程式
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
．
實驗3：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的2號溶液，在盛4號溶液的試管中有
無色無味的氣體產生
無色無味的氣體產生
現象，說明4號是Na
2CO
3溶液；在盛5號溶液的試管中有
刺激性氣味的氣體產生
刺激性氣味的氣體產生
現象，說明5號是Na
2SO
3溶液．
[實驗反思]同學們經過分析，認為4號溶液還可能是變質的NaOH溶液．請你利用上述圖中的試劑設計鑒定實驗方案，完成實驗報告．
| 實驗操作 |
實驗現象 |
實驗結論 |
|
|
4號溶液是部分變質的NaOH溶液． |
25．（5分）某化學興趣小組的同學參照教科書內容，在學校實驗室里完成了以下兩個實驗：
實驗一：配制溶質質量分數為6%的NaCl溶液50g，按如下步驟進行操作：
實驗二：稱取5.0g粗鹽進行提純．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl
2、CaCl
2以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖2所示：
請你根據以上信息回答下述問題：
（1）配制50g溶質質量分數為6%的NaCl溶液，需NaCl
3
3
g，水
47
47
mL．
（2）NaCl溶解過程用到了玻璃棒，它的作用是
攪拌，加速溶解
攪拌，加速溶解
．
（3）粗鹽提純時，操作I的名稱為
過濾
過濾
．
（4）某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是
AB
AB
．
A．溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾
B．蒸發時有一些液體、固體濺出
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥．
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（1）海洋是豐富的化學資源寶庫．通過晾曬海水，可以得到含少量泥沙的粗鹽．在做粗鹽初步提純的實驗時，要進行如下圖所示的實驗操作．
