用括號(hào)中的試劑除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)，所用藥品正確的是（　　）

A．NaOH溶液中混有Na₂CO₃（稀硫酸）

B．CaCO₃中混有Na₂CO₃（水）

C．CaO中混有CaCO₃（稀鹽酸）

D．CO₂中混有HCl（NaOH溶液）

A、混合物中加入硫酸后，氫氧化鈉和碳酸鈉都會(huì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，但是氫氧化鈉是主要物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、混合物中加水后，碳酸鈉溶于水，過(guò)濾后就只剩碳酸鈣了，故B正確；
C、混合物中加鹽酸，氧化鈣也會(huì)鹽酸反應(yīng)而轉(zhuǎn)化成氯化鈣，但是氧化鈣是主要物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、混合氣通過(guò)氫氧化鈉后，二氧化碳和氯化氫都會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，但是二氧化碳是主要物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

11、下表列出了部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃）試從下表中選擇物質(zhì)回答：
（1）寫(xiě)出一種不溶于水但溶于酸的物質(zhì)的化學(xué)式

Mg（OH）₂

；若要制取該物質(zhì)，其化學(xué)方程式為

MgO+H₂O═Mg（OH）₂

，該反應(yīng)的基本類(lèi)型為

化合

反應(yīng)．
（2）加一種物質(zhì)均能除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），這種物質(zhì)是

稀H₂SO₄

．
①Cu（Fe₂O₃） ②Ag（Fe）
③HCl（BaCl₂） ④NaCl[Ba（OH）₂]
任寫(xiě)一個(gè)除去雜質(zhì)時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．
（3）現(xiàn)有兩瓶無(wú)色的溶液，分別是燒堿（NaOH）溶液和純堿（Na₂CO₃）溶液，小明分別用三種類(lèi)別不同的物質(zhì)為試劑，用三種方法加以鑒別．他選用的三種物質(zhì)分別是

鹽酸

、

石灰水

、

BaCl₂溶液

．
（4）純凈的燒堿由于敞口放置在空氣中而含有雜質(zhì)，可選用一種試劑，既可證明樣品中含有雜質(zhì)，又可將該雜質(zhì)除去得到純凈的燒堿．其簡(jiǎn)要操作步驟為：

①將燒堿溶于水②加適量石灰水③過(guò)濾④蒸發(fā)結(jié)晶

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中均含有少量的括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，我們可以選用一種試劑，通過(guò)一定的操作步驟，用化學(xué)方法將雜質(zhì)除去．請(qǐng)你完成下表：

物質(zhì)	除雜質(zhì)的試劑	反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaNO₃�。∟a₂SO₄）溶液	Ba（NO₃）₂ Ba（NO₃）₂	Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃ Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃
NaCl　（CuCl₂）溶液	NaOH NaOH	CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
ZnSO₄　（CuSO₄）溶液	Zn Zn	CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

同學(xué)們?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．
[提出問(wèn)題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質(zhì)？
[查閱資料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si0₂），它具能與CO₂、SO₂相似的化學(xué)性質(zhì)，與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的硅酸鈉（Na₂SiO₃）和水，硅酸鈉也是一種白色固體，俗稱(chēng)“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結(jié)在一起；
（2）硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生的硅酸（H₂SiO₃）是一種白色難溶解于水的固體．
[成分分析]同學(xué)們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)結(jié)合從資料中獲取的信息，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①小軍可能是Na₂CO₃和Na₂SiO₃的混合物；
②小紅可能是NaOH、Na₂CO₃和Na₂SiO₃的混合物．
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]為了驗(yàn)證猜想，小紅同學(xué)取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH試紙測(cè)得溶液的pH大于7，繼續(xù)向溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，同時(shí)還有白色沉淀出現(xiàn)．由此小紅認(rèn)為自己的猜想成立．
（1）寫(xiě)出下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①二氧化硅（Si0₂）和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

；
②小紅的實(shí)驗(yàn)中，白色沉淀形成的化學(xué)反應(yīng)

．
[問(wèn)題解答]
（2）實(shí)驗(yàn)室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同．現(xiàn)有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中，請(qǐng)把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號(hào)填寫(xiě)在各試劑瓶下面的括號(hào)內(nèi)：

A	B	C	D	E

（　�。�	（　�。�	（　　）	（　�。�	（　　）

（3）老師和同學(xué)們都認(rèn)為小紅所得結(jié)論不正確，為什么？

．
[含量測(cè)定]在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明小軍的猜想成立．為進(jìn)一步確定白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下2種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品，放入錐形瓶（見(jiàn)下圖），加入足量的鹽酸充分反應(yīng)，氣體最后通入氫氧化鈉溶液（假設(shè)氣體全部被氫氧化鈉吸收，忽略系統(tǒng)內(nèi)空氣中CO₂的影響），兩次稱(chēng)量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.90g．

[實(shí)驗(yàn)討論]
①向錐形瓶加入白色粉末樣品前，必須進(jìn)行的操作是

；
②裝置E的作用是

；
③用B中NaHCO₃飽和溶液除去CO₂中混有的少量HCl氣體，B中的NaHCO₃溶液能否換成石灰水？請(qǐng)判斷并寫(xiě)出理由

．
④老師和同學(xué)們都認(rèn)為：不能根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)0.90g計(jì)算白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，理由是

；
⑤為達(dá)到準(zhǔn)確測(cè)定白色粉末樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的目的，應(yīng)該加以改進(jìn)，你認(rèn)為改進(jìn)方法是

．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品，按照下圖所示的過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定產(chǎn)生的硅酸的質(zhì)量以推算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）“操作1”的名稱(chēng)是

_；
（2）確定鹽酸是否適量的方法是

（說(shuō)明實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象與結(jié)論）；
（3）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品的質(zhì)量為3g，產(chǎn)生硅酸沉淀的質(zhì)量為0.39g．計(jì)算該白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[反思評(píng)價(jià)]導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏大的原因可能是

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

同學(xué)們?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．
[提出問(wèn)題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質(zhì)？
[查閱資料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si0₂），它具能與CO₂、SO₂相似的化學(xué)性質(zhì)，與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的硅酸鈉（Na₂SiO₃）和水，硅酸鈉也是一種白色固體，俗稱(chēng)“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結(jié)在一起；
（2）硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生的硅酸（H₂SiO₃）是一種白色難溶解于水的固體．
[成分分析]同學(xué)們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)結(jié)合從資料中獲取的信息，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①小軍可能是Na₂CO₃和Na₂SiO₃的混合物；
②小紅可能是NaOH、Na₂CO₃和Na₂SiO₃的混合物．
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]為了驗(yàn)證猜想，小紅同學(xué)取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH試紙測(cè)得溶液的pH大于7，繼續(xù)向溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，同時(shí)還有白色沉淀出現(xiàn)．由此小紅認(rèn)為自己的猜想成立．
（1）寫(xiě)出下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①二氧化硅（Si0₂）和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)____；
②小紅的實(shí)驗(yàn)中，白色沉淀形成的化學(xué)反應(yīng)．
[問(wèn)題解答]
（2）實(shí)驗(yàn)室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同．現(xiàn)有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中，請(qǐng)把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號(hào)填寫(xiě)在各試劑瓶下面的括號(hào)內(nèi)：
A B C D E

（3）老師和同學(xué)們都認(rèn)為小紅所得結(jié)論不正確，為什么？．
[含量測(cè)定]在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明小軍的猜想成立．為進(jìn)一步確定白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下2種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品，放入錐形瓶（見(jiàn)下圖），加入足量的鹽酸充分反應(yīng)，氣體最后通入氫氧化鈉溶液（假設(shè)氣體全部被氫氧化鈉吸收，忽略系統(tǒng)內(nèi)空氣中CO₂的影響），兩次稱(chēng)量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.90g．

[實(shí)驗(yàn)討論]
①向錐形瓶加入白色粉末樣品前，必須進(jìn)行的操作是；
②裝置E的作用是；
③用B中NaHCO₃飽和溶液除去CO₂中混有的少量HCl氣體，B中的NaHCO₃溶液能否換成石灰水？請(qǐng)判斷并寫(xiě)出理由．
④老師和同學(xué)們都認(rèn)為：不能根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)0.90g計(jì)算白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，理由是；
⑤為達(dá)到準(zhǔn)確測(cè)定白色粉末樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的目的，應(yīng)該加以改進(jìn)，你認(rèn)為改進(jìn)方法是．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品，按照下圖所示的過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定產(chǎn)生的硅酸的質(zhì)量以推算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）“操作1”的名稱(chēng)是_；
（2）確定鹽酸是否適量的方法是（說(shuō)明實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象與結(jié)論）；
（3）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品的質(zhì)量為3g，產(chǎn)生硅酸沉淀的質(zhì)量為0.39g．計(jì)算該白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[反思評(píng)價(jià)]導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏大的原因可能是____．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下列物質(zhì)中均含有少量的括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，我們可以選用一種試劑，通過(guò)一定的操作步驟，用化學(xué)方法將雜質(zhì)除去．請(qǐng)你完成下表：
物質(zhì) 除雜質(zhì)的試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaNO₃　（Na₂SO₄）溶液
NaCl　（CuCl₂）溶液
ZnSO₄�。–uSO₄）溶液

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