Question

已知NH₃和HCl混合即化合成白煙（NH₄Cl固體）．某無色氣體含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，將它依次通過澄清石灰水（無渾濁現象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現象）、濃硫酸（無明顯現象）、灼熱的氧化銅（變紅）和無水硫酸銅（變藍）（假設每處均完全反應）．下列結論正確的是

1. A.
   肯定有CO₂、HCl，可能有NH₃和H₂或者其中之一
2. B.
   肯定有H₂、CO₂、HCl，可能有CO和水蒸氣
3. C.
   肯定有H₂，肯定沒有CO₂
4. D.
   肯定有CO、O₂、H₂，可能含有HCl

Answer 1

B
分析：根據氫氧化鋇溶液與二氧化碳產生碳酸鋇產生沉淀，氣體有CO，H₂能使氧化銅還原進行分析解答．
解答：上述氣體中，能使氫氧化鋇溶液產生渾濁現象的只有CO₂，在此之前先通過澄清石灰水無渾濁現象，顯然是由于HCl存在所致．由于HCl的存在，澄清石灰水的溶質Ca（OH）₂易與HCl反應，而使CO₂難以與Ca（OH）₂作用生成CaCO₃沉淀．這樣CO₂便順利通過Ca（OH）₂溶液，繼而與Ba（OH）₂反應，生成BaCO₃沉淀．混合氣體中含HCl后，一定不含NH₃，因兩者反應能生成白色晶體NH₄Cl．混合氣體可使灼熱的CuO變紅，證明其中必有還原性氣體CO或H₂存在．通過后面實驗，即再通過無水硫酸銅時會使其變藍，證明先前的還原性氣體一定有H₂存在，至于CO是否存在則不能確定，由于氣體多次經過溶液，無法證明原來是否含有水蒸氣．
故選B．
點評：本題考查了學生根據氫氧化鋇溶液與二氧化碳產生碳酸鋇產生沉淀，氣體有CO，H₂能使氧化銅還原進行分析解題的能力．