Question

14．現有100g碳酸鈣和氧化鈣的混合物，高溫煅燒充分反應后，得到固體混合物70g，則原混合物中鈣元素的質量分數（　　）

• A． 20%
• B． 50%
• C． 60%
• D． 75%

Answer 1

分析 根據碳酸鈣完全分解，則剩余固體為氧化鈣，利用鈣元素的質量守恒可知混合物中鈣元素的質量，再計算原固體混合物中鈣元素的質量分數．

解答 解：解：因反應后得到的固體物質是純凈的CaO，
由高溫煅燒過程中鈣元素的質量不發生變化，
則CaO中鈣元素的質量就是原混合物中鈣元素的質量，
CaO中鈣元素的質量為70×$\frac{40}{40+16}$×100%=50g，
則原固體混合物中鈣元素的質量分數是$\frac{50g}{100g}$×100%=50%，
故選B．

點評 本題考查元素的質量分數計算，學生利用碳酸鈣完全分解后固體為氧化鈣，再利用鈣元素的質量守恒來推斷混合物中鈣元素的質量是解答的關鍵．