Question

（10分）石灰石是一種重要的礦產，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。

實驗步驟	①稱取燒杯的質量	②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	④待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數據	燒杯的質量為50.0g	燒杯和鹽酸的質量為100.0g	石灰石樣品樣品的質量為12.0g	燒杯和其中混合物的質量為107.6g

試通過分析計算：
（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是多少克？
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）

Answer 1

（1） 4.4g   （2）不符合要求

（1）根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：100.0g+12.0g-107.6g=4.4g
（2）解：設樣品中碳酸鈣的質量為X
CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100                           44 
X                           4.4g   
=       解得 X="10g"
該石灰石樣品的純度為=83.3%
因為83.3% ＜ 85%，所以該石灰石的純度不符合要求
答：該石灰石的純度不符合要求。