Question

如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t℃時，甲、乙的溶解度

 

（填“相等”或“不等”）．
（2）45℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為

 

．（最簡整數(shù)比）
（3）45℃時，將乙的飽和溶液降溫至t℃，此過程是否有晶體析出？

 

（填“有”或“沒有”）．
（4）將200g20%的甲物質(zhì)的溶液，稀釋成10%的溶液，需加水

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，②查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，從而確定在該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中量的關(guān)系，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定升溫或降溫時飽和溶液中是否有晶體析出；溶液在加水過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，加入水的質(zhì)量等于稀濃溶液質(zhì)量之差．

解答：解：（1）由于在t℃時，兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，說明兩物質(zhì)的溶解度相等，故答案為：相等
（2）由于在45℃時，甲的溶解度是60g，即在100g水中最多溶解60g甲，則形成的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是60：100=3：5
（3）由于乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此將乙的飽和溶液降溫時就會變成不飽和溶液，不會有晶體析出，故答案為：沒有
（4）由于在加水稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，濃稀溶液質(zhì)量之差就是加入水的質(zhì)量，因此加入水的質(zhì)量為：

200g×20%

10%

-200g=200g，故答案為：200g

點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生對固體溶解度的理解．