Question

某研究性學習小組稱取含NaCl和Na₂CO₃固體25g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g CO₂氣體．
（1）計算原固體中Na₂CO₃的質量分數
（2）下表為研究性學習小組向上述配制的混合液中分三次逐漸滴入（邊加邊振蕩）鹽酸后所記錄的部分數據．經查閱資料知Na₂CO₃與HC1反應可分兩步進行：Na₂CO₃+HC1═NaC1+NaHCO₃（I）；NaHCO₃+HC1═NaC1+H₂O+CO₂↑（II）
請完成表格中末填的部分．

實驗次數	每次產生的CO2 的質量（g）
第一次先逐漸滴加鹽酸100g
第二次再逐漸滴加鹽酸100g	8.8
第三次再逐漸滴加鹽酸100g	0

Answer 1

分析：（1）根據完全反應時氣體的質量為8.8g，將二氧化碳的質量代入碳酸鈉與鹽酸反應的化學反應方程式進行計算得到碳酸鈉的質量，進而計算出碳酸鈉的質量分數即可；
（2）根據Na₂CO₃與HCl反應可以分兩步進行：Na₂CO₃+HC1═NaC1+NaHCO₃（I）；NaHCO₃+HC1═NaC1+H₂O+CO₂↑（II），從參加反應的物質的質量來分析發生的化學反應，并判斷是否產生氣體．

解答：解：（l）設原固體中Na₂CO₃的質量為x，消耗鹽酸的總質量為y，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                   44
 x                    8.8g

106

x

=

44

8.8g

解得：x=21.2g
碳酸鈉的質量分數為

21.2g

25g

×100%=84.8%，
2）根據Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知，加入100g鹽酸時只發生第一步反應，
在反應Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃；
      106   36.5
      21.2  100g×7.3%

106

21.2g

=

36.5

100g×7.3%

，即加入的鹽酸恰好和碳酸鈉反應生成了碳酸氫鈉而沒有剩余，所以此時不產生二氧化碳氣體，即氣體的質量為0．
故答案為：（1）84.8%；
（2）

實驗次數	每次產生的CO2 的質量（g）
第一次先逐漸滴加鹽酸100g	0
第二次再逐漸滴加鹽酸100g	8.8
第三次再逐漸滴加鹽酸100g	0

點評：解答本題的兩個小問題時應區別對待，前一個小問題利用基礎的碳酸鈉與鹽酸反應知識解答，后一個小問題才需要利用資料信息分析反應，兩個問題不可混為一談．