Question

【題目】有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。請回答下列問題：

（1）濾渣a的成分是_____，濾液中溶質的成分一定有_____。

（2）若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其它現象不變，則原樣品中確定存在的物質是_____。（以上均寫化學式）

Answer 1

【答案】CaCO3、Mg（OH）2 NaCl、MgCl2 MgCl2

【解析】

根據碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應會產生氫氧化鎂沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，結合化學方程式計算等知識進行分析。

解：（1）樣品溶于水得到濾渣0.6g，能夠全部溶于稀鹽酸，且產生0.22g的二氧化碳，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇；

設產生0.22g的二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x，

x＝0.5g＜0.6g，因此沉淀還有氫氧化鎂，所以沉淀a是CaCO3、Mg（OH）2；

通過第二題分析可知，樣品中一定含有碳酸鈣，根據產生了0.22g無色氣體，根據質量守恒定律計算可知，樣品中碳酸鈣的質量為0.5g，而實際濾渣有0.6g，所以樣品中一定含有氯化鎂與氫氧化鈉，可能含有硫酸鈉；因為濾液中通入二氧化碳能夠生成白色沉淀，所以氯化鎂一定過量，所以濾液中的溶質成分為：一定含有NaCl、MgCl2，可能含有硫酸鈉；

（2）若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質是MgCl2。