Question

【題目】工業中合成SO3的反應：2SO2+O22SO3。一定條件下，在一密閉容器內投入 SO2、O2、SO3、V2O5四種物質，在不同時刻測得各物質的質量（單位為 g）如下表所示。說法錯誤的是

	甲	乙	丙	丁
t1	100	5	80	5
t2	60	55	a	b
t3	40	c	d	5

A.丁物質一定是V2O5

B.d=15

C.丙物質是O2

D.t3時，生成乙75g

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、丁物質在t1和t3時刻的質量都是5g，所以b=5g，丁物質可能是該反應的催化劑，由2SO2+O22SO3可知，一定是催化劑V2O5，故A正確；

B、甲物質的質量減少，乙物質的質量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧氣，從t1到t2時刻，甲物質減少了40，乙物質增加了50，根據質量守恒定律可知，丙物質減少了50-40=10，從t１到t3時刻，甲物質減少了60，所以丙物質應該減少，d=80-15=65，故B錯誤；

C、甲物質的質量減少，乙物質的質量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧氣，從t1到t2時刻，甲物質減少了40，乙物質增加了50，根據質量守恒定律可知，丙物質減少了50-40=10，由2SO2+O22SO3可知，二氧化硫和氧氣的質量比是128:32=4：1，所以丙物質是O2，故C正確；

D、根據B選項分析可知，d=65，根據質量守恒定律可知，c=100+5+80+5-40-65-5=80，t3時，生成乙的質量=80g-5g=75g，故D正確。故選B。