Question

【題目】工業上煅燒石灰石反應一段時間后，取32g反應后的剩余物，加入200g質量分數為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應，測得反應后液體的質量為222.4g，得濾渣5.2g,則原32g反應后的剩余物中鈣元素的質量分數為

A.50% B.80% C.12.5% D.20%

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：由題知,32g反應后的剩余物可能含有碳酸鈣和氧化鈣，但是無論氧化鈣還是碳酸鈣都會與鹽酸反應生成氯化鈣，所以鹽酸中的氯元素的質量即為氯化鈣中氯元素的質量，再根據氯化鈣中鈣、氯元素的質量比即可求出鈣元素的質量，從而求出原32g反應后的剩余物中鈣元素的質量分數.

解：200g質量分數這14.6%的稀鹽酸中含氯化氫的質量為200g×14.6%=29.2g,其中含氯元素的質量為，

氯化鈣中鈣、氯元素的質量比為40:(35.5×2)=40:71,

所以含有28.4g氯元素的氯化鈣中含的鈣元素的質量為，

所以原32g反應后的剩余物中鈣元素的質量分數為.