Question

如圖是生產復印用Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖，請根據要求回答問題：

（1）用鐵粉在氧氣中燃燒也可以得到Fe₃O₄粉，該反應的化學方程式為

3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄．

．
（2）寫出鐵的另外一種常見氧化物的化學式

Fe₂O₃或FeO

．
（3）副產品P是

Na₂SO₄

（填化學式），由溶液N獲得該副產品的主要操作有：
a．過濾   b．加熱濃縮   c．冷卻結晶   d．晶體加熱至完全失去結晶水．
正確的操作順序是：b→

c

→

a

→d．
（4）通空氣時的化學方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．由沉淀M獲得Fe₃O₄的化學方程式是Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃ 

△   .

Fe₃O₄+4H₂O．生產流程中控制“一定量空氣”的目的是

控制Fe（OH）₂的轉化量（或答防止Fe（OH）₂全部轉化為Fe（OH）₃）

．

Answer 1

分析：（1）根據反應物生成物及反應條件寫出化學方程式
（2）根據鐵的化合價寫出氧化物化學式；
（3）根據氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應的生成物來判斷副產品，根據冷卻熱飽和溶液的過程考慮操作順序；
（4）如果氧氣過多會把氫氧化亞鐵全部氧化，就得不到四氧化三鐵了

解答：解：（1）鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄．
（2）鐵的常見氧化物有三種：Fe₂O₃、FeO、Fe₃O₄；
（3）氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應的生成物是氫氧化亞鐵與硫酸鈉，因為氫氧化亞鐵屬于另一反應的反應物了，所以副產品是硫酸鈉；冷卻熱飽和溶液 的過程是先加熱，再降溫，析出晶體后過濾再通過加熱除去結晶水即可；
（4）通過反應Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△   .

Fe₃O₄+4H₂O可知Fe（OH）₂和Fe（OH）₃都是反應物，如果不控制“一定量空氣”氧氣過多會把氫氧化亞鐵全部氧化，就得不到四氧化三鐵了；
故答案為：（1）3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄．（2）Fe₂O₃或FeO．（3）Na₂SO₄  c→a（4）控制Fe（OH）₂的轉化量（或答防止Fe（OH）₂全部轉化為Fe（OH）₃）

點評：通過回答本題知道了制取四氧化三鐵的方法，由溶液析出晶體的方法．