Question

四位同學用不同方法配制5%的氯化鈉溶液：
甲：用固體氯化鈉和水
乙：用20%的氯化鈉溶液加水稀釋
丙：用粗鹽（含有少量泥沙的氯化鈉）和水
丁：用100g20%的氯化鈉溶液、10g氯化鈉固體和水
（1）實驗中四位同學共同用到的實驗儀器有

量筒

、

玻璃棒

；
（2）甲稱量氯化鈉時，指針向左偏轉，則應（填序號）

C

；
A．增加砝碼      B．移動游碼      C．取出一些NaCl固體      D．再加一些NaCl固體
若甲同學最后配得的氯化鈉溶液溶質的質量分數小于10%，可能的原因是

A

；
①用量筒量取水時仰視讀數
②配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗
③在托盤天平的左盤稱量氯化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗
⑤氯化鈉晶體不純
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③D．②③④⑤
（3）乙配制100g溶質質量分數為5%的溶液時應量取

75

ml的水．
（4）丙應進行的實驗步驟是（填序號）

①②③④⑥①⑤

．
①溶解  ②過濾  ③蒸發結晶  ④計算  ⑤裝瓶并貼標簽   ⑥稱量
假設需粗鹽50g，最好應量取

138.9

mL，解（20℃、S_NaCl=36g）
（5）丁用100g20%的氯化鈉溶液、10g氯化鈉固體和水可配制成5%的氯化鈉溶液

600

g．

Answer 1

分析：（1）根據配制溶液所必需的儀器來完成解答；
（2）根據天平的使用方法來完成解答，結合溶質的質量分數來分析可以使溶質的質量分數偏小的因素；
（3）根據溶質的質量分數來計算該題；
（4）根據粗鹽的提純和溶液的配制方法來完成解答；
（5）根據溶液中溶質的質量相等來完成該題的解答．

解答：解：（1）分析這四位同學的配制方案可以知道，都需要用量筒來量取液體同時需要用到玻璃棒攪拌來使溶液混合均勻；
（2）天平指針左偏，說明氯化鈉的質量多了，故應該取下一些氯化鈉，故應該選擇C；若甲同學最后配得的氯化鈉溶液溶質的質量分數小于10%，而能夠引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小，所以分析題給的選項可以知道：
①用量筒量取水時仰視讀數，會導致測量水的體積增多，故會使溶質的質量分數偏小；
②配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗，會增加水的質量，故使溶質的質量分數偏小；
③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數，使讀數中增加了開始游碼所處位置質量，從而導致所得氯化鈉質量偏小，最終溶質質量分數偏小；
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗，會增加水的質量，故使溶質的質量分數偏小；
⑤氯化鈉晶體不純，會使氯化鈉的質量偏小，故使溶質的質量分數偏小；
能夠導致氯化鈉溶液溶質的質量分數小于10%的因素為：①②③④⑤，即選項A為正確的答案；
（3）設需加水的質量為x，則根據稀釋前后溶質的質量不變可得：
100g×5%=（100g-x）×20%
解得：x=75g；
即需加水的體積為：75g÷1g/mL=75mL；
（4）要得到純凈的氯化鈉，則應該先對粗鹽進行提純，其步驟為：溶解、過濾、蒸發結晶，然后再根據配制溶液的一般步驟可以知道：計算氯化鈉的質量和水的體積，然后再溶解，最后裝瓶貼標簽即可，故正確的順序為：①②③④⑥①⑤；為了讓氯化鈉能夠充分溶解，所以要提供充足的水，根據20℃時氯化鈉的溶解度可以知道加入水的質量最好為：

50g

36g

×100g=138.9g，即水的體積為：138.9g÷1g/mL=138.9mL；
（5）設可以配得溶液的質量為y，則根據溶質的質量相等可得：
100g×20%+10g=y?5%
y=600g；
故答案為：
（1）量筒、玻璃棒；  
（2）C；A；
（3）75；
（4）①②③④⑥①⑤；138.9；
（5）600．

點評：熟練掌握實驗室配制溶液的步驟及所需儀器，并能利用溶質的質量分數的計算公式進行相應的計算．