Question

將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 丙醇 氧氣 水 二氧化碳 X 反應前質量/g 6.0 12.8 0 0 0 反應后質量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判斷正確的是（　　）

A．X是一氧化碳

B．X一定是該反應的催化劑

C．X可能含有氫元素

D．表中a的值為2g

Answer 1

分析：根據表中物質的質量可知，丙醇與氧氣完全反應，6.0g+12.8g＞7.2g+8.8g，則該反應一定還生成X，由丙醇與二氧化碳中碳元素的質量、丙醇與水中的氫元素的質量來分析生成物，并根據質量守恒來推斷X的質量來解答．

解答：解：A、因丙醇中碳的質量為6.0g×

12×3

12×3+1×8+16

×100%=3.6g，而二氧化碳中碳的質量為8.8g×

12

44

×100%=2.4g，則X中含有碳元素，即X為CO，故A正確；
B、因表中X的質量原來為0，反應后質量增加，則X為生成物，故B錯誤；
C、因丙醇中氫元素的質量為6.0g×

1×8

12×3+1×8+16

×100%=0.8g，水中氫元素的質量為7.2g×

1×2

1×2+16

×100%=0.8g，則X中沒有氫元素，故C錯誤；
D、由質量守恒定律可知，a為6.0g+12.8g-（7.2g+8.8g）=2.8g，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查學生利用表格中物質的質量及質量守恒定律來分析化學反應，明確元素的質量的計算及元素守恒的方法是解答本題的關鍵．