Question

【題目】某化學小組對鎂與稀硫酸反應后的溶液進行如下實驗：取少量溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，然后滴加NaOH溶液至過量．記錄滴加NaOH溶液質量與有關量的變化關系如圖所示．下列判斷錯誤的是（ ）
A.圖中縱座標（y）表示溶液的pH
B.AB段表示稀H2SO4與NaOH溶液發生反應
C.BC段表示反應已經結束
D.CD段溶液中的溶質是：Na2SO4、NaOH

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由取少量溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色可知，鎂與稀硫酸反應后的溶液呈酸性，硫酸有剩余，溶液中的溶質為硫酸鎂和硫酸，pH＜7；然后滴加NaOH溶液，AB段表示稀H2SO4與NaOH溶液發生反應，pH逐漸增大，反應結束pH=7；繼續滴加氫氧化鈉溶液，BC段表示氫氧化鈉與硫酸鎂反應，溶液呈中性，pH=7；CD段反應已結束，氫氧化鈉溶液過量，此時溶液中的溶質是Na2SO4、NaOH，pH＞7．故： A、縱座標（y）表示溶液的pH，正確；
B、AB段pH逐漸增大，表示稀H2SO4與NaOH溶液發生反應，正確；
C、BC段表示氫氧化鈉與硫酸鎂反應，溶液呈中性，pH=7，錯誤；
D、CD段反應已結束，氫氧化鈉溶液過量，溶液呈堿性，此時溶液中的溶質是Na2SO4、NaOH，故正確．
故選C．