Question

稱取銅、鋅混合物10克置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去49克稀硫酸，剩余固體3.5克，
（1）該混合物中銅的質量分數是多少？
（2）所用的稀硫酸溶質的質量分數是多少？
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

（1）35%    （2）20%     （3）29.1%

解析試題分析：（1）混合物中銅的質量分數為×100%=35%
（2）固體中的鋅的質量是10g﹣3.5g=6.5g；
設稀硫酸中溶質的質量分數為x．生成硫酸鋅的質量是y，生成硫酸鋅的質量是z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98   161   2
6.5g 49g×x z    y

x=20%  y=0.2g  z=16.1g
（3）所得溶液的質量為49g+6.5g﹣0.2g=55.3g，所以所得溶液的溶質質量分數為×100%=29.1%；
答：（1）混合物中銅的質量分數為35%．（2）稀硫酸中溶質的質量分數為20%．（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是29.1%
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
點評：根據金屬的活動性，分析題中所發生的反應，判斷出所余固體為銅，此為本題的突破口．