Question

某同學(xué)為了測(cè)定由氧化銅和氧化鐵組成的混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用氫氣作還原劑，并用濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水．已知混合物的總質(zhì)量是24g，實(shí)驗(yàn)前盛有濃硫酸的試管的總質(zhì)量是130.5g，實(shí)驗(yàn)后變?yōu)?37.7g（設(shè)反應(yīng)已進(jìn)行完全，且生成的水全部被濃硫酸吸收），據(jù)此計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量是多少？（2）混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：（1）濃硫酸吸收的水分的質(zhì)量為：137.7g-130.5g=7.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，濃硫酸吸收的水分中的氫氣就是參加反應(yīng)的氫氣，其質(zhì)量為：=0.8g；
（2）設(shè)質(zhì)量為x的氧化銅參與反應(yīng)生成水的質(zhì)量為y，（24-x）g氧化鐵參與反應(yīng)生成水的質(zhì)量為z，生成的水分的質(zhì)量總和z+y應(yīng)為7.2g
H₂+CuOCu+H₂O
   80         18
   x           y
    y=
3H₂+Fe₂O₃2Fe+3H₂O
    160           54
   24-x           z
    z=
z+y==7.2
解之得：x=8g
混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：%=%=33.3%
故答案為：
（1）0．8克；
（2）33.3%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，濃硫酸吸收的水分中的氫氣就是參加反應(yīng)的氫氣來(lái)計(jì)算；
（2）根據(jù)反應(yīng)生成水的質(zhì)量可以推算出氧化銅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算出混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，要熟記和理解氫氣還原氧化銅、氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式、認(rèn)真地進(jìn)行解答即可．