Question

(6分)現有銅粉和鎂粉的混合物樣品，某興趣小組要測定樣品中鎂的質量分數．他們稱取該混合物樣品10g置于燒杯中，然后加入350g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸．所加稀鹽酸的質量與產生氫氣的質量關系如下圖所示．請計算：

(1)原混合物樣品中鎂的質量分數是      ．
(2)要將剩余的稀鹽酸完全反應掉，還需加入該樣品的質量是多少？(簡要寫出計算過程)

Answer 1

60%    4g

解：設混合物中鎂的質量為a,由圖知與單質
鎂的反應的稀鹽酸質量為250g, 生成氫氣的質量為
0.5g.
Mg   +   2HCl=   MgCl₂+   H₂↑
24                          2
a                          0.5g               
24/2=a/0.5g        a=6g      
(1)則混合物中鎂的質量分數為6g/10g×100%=60%.
(2)由圖知，剩余鹽酸的質量為350g－250g=100g,其溶質的質量為：100g×7.3%=7.3g,設需要樣品的質量為b,則：
Mg   +   2HCl=   MgCl₂+  H₂↑
24        73
60%b      7.3g
24/73=60%b/7.3g       解得b=4g.