Question

【題目】根據下列實驗裝置圖回答問題。

（1）寫出圖A中相應字母的儀器名稱：a________b________

（2）實驗室中可用加熱重鉻酸銨粉末來制取氮氣，已知氮氣的密度為1.25g/L，空氣的密度為1.293g/L，氮氣與空氣密度很接近且難溶于水，則用該方法來制取氮氣應選用的最佳裝置是________ (填序號)

（3）某同學查閱資料得知加熱綠色固體堿式碳酸銅可以獲得二氧化碳，同時還了解到二氧化碳是一種能溶于水并且密度大于空氣的氣體，用該方法制取二氧化碳應選用裝置是________ (填序號)

（4）氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體。加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體的混合物可用于實驗室制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。實驗室制取氨氣的化學方程式為：___________________； 因為氨氣對空氣有污染，所以最好對它進行尾氣的吸收處理，收集氨氣的裝置如圖F。由圖中實驗裝置F推測氨氣相關的物理性質________(填序號)

A 密度比空氣大

B 密度比空氣小

C 難溶于水

D 易溶于水

E 有毒

（5）機動車排放的尾氣是空氣的重要污染源，其成分之一是 NO， NO 會對空氣造成污染。某化學興趣小組的同學在查閱資料后得知：①NO常溫下是一種無色、 難溶于水的氣體，它的密度比空氣略大；②NO常溫下能與氧氣迅速反應，生成紅棕色的NO2氣體： ；③實驗室常用銅與稀硝酸反應制取NO： 。根據以上信息完成下列問題：

①若從A-E中選擇合適的裝置來收集NO氣體，你選擇的收集裝置是_________

②某化工廠準備生產Cu(NO3)2，以銅和稀硝酸為主要原料設計了兩種方案：

方案一：

方案二： 。

從環境保護的角度考慮，你認為較合理的方案是__________。(填序號)：

A 方案一

B 方案二

從經濟效益的角度考慮，選擇此方案的另一條理由是_________

Answer 1

【答案】酒精燈 試管 AC AD Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O BDE C B 產生相同質量的硝酸銅所消耗的稀硝酸少

【解析】

（1）圖A中相應字母的儀器名稱分別為：a是酒精燈，b是試管；

（2）根據“實驗室中可用加熱重鉻酸銨粉末來制取氮氣”可知，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，發生裝置選用A，根據“已知氮氣的密度為1.25g/L，空氣的密度為1.293g/L，氮氣與空氣密度很接近且難溶于水”可知，氮氣只能用排水法收集，收集裝置選用C。則用該方法來制取氮氣應選用的最佳裝置是AC；

（3）根據“某同學查閱資料得知加熱綠色固體堿式碳酸銅可以獲得二氧化碳”可知，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，發生裝置選用A，根據“二氧化碳是一種能溶于水并且密度大于空氣的氣體”可知， 二氧化碳只能用向上排空氣法收集，收集裝置選用D。用該方法制取二氧化碳應選用裝置是AD；

（4）氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體。加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體的混合物可用于實驗室制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。實驗室制取氨氣的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

A 收集氨氣從短管通入，說明氨氣的密度比空氣小，故A錯誤；

B 收集氨氣從短管通入，說明氨氣的密度比空氣小，故B正確；

C 能用水處理尾氣，并用漏斗作緩沖，說明氨氣易溶于水，故C錯誤；

D 能用水處理尾氣，并用漏斗作緩沖，說明氨氣易溶于水，故D正確；

E 氨氣對空氣有污染，氨氣有毒，故E正確。故選BDE。

（5）①根據“①NO常溫下是一種無色、 難溶于水的氣體，它的密度比空氣略大；②NO常溫下能與氧氣迅速反應，生成紅棕色的NO2氣體”可知，NO只能用排水法收集。若從A-E中選擇合適的裝置來收集NO氣體，選擇的收集裝置是C；

②從環境保護的角度考慮，方案一有NO生成，會產生空氣的污染物，方案二沒有空氣的污染生成，較合理的方案是方案二。故選B；

從經濟效益的角度考慮，選擇此方案的另一條理由是產生相同質量的硝酸銅，所消耗的稀硝酸少。