Question

某中學綜合實踐活動小組在進行“誠信商品”研究時，檢驗商品標簽所列成分及含量與實際是否相符．隨機取出市售某種“純堿”樣品（成分說明見圖），經檢驗雜質僅是氯化鈉．準確稱取樣品10.9克，加入足量的氯化鈣溶液使其完全反應，其反應式：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．將反應生成的沉淀物經過濾，洗滌，烘干，干燥后得到白色固體l0克．試通過計算確定該純堿是否可以列入“誠信商品”．

Answer 1

分析：寫出化學方程式并代入數據計算出碳酸鈉的質量，然后算出樣品中氯化鈉的質量分數并和包裝上的含量進行比較即可．

解答：解：碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣不溶于水，氯化鈉溶于水，所以經過過濾，洗滌，烘干的白色固體是碳酸鈣，即碳酸鈣的質量是10g，設生成10克碳酸鈣需要碳酸鈉的質量為X．
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
 106                100
X                    10g

106

100

═

x

10g

∴X=10.6g
∴樣品中氯化鈉的質量=10.9g-10.6g=0.3g；樣品中氯化鈉的質量分數=

0.3g

10.9g

×100%═2.75%＜5%．
∴該純堿可以列入“誠信商品”．

點評：這個題比較新穎，關鍵是能夠判斷白色固體是碳酸鈣，計算時注意規范性．