Question

已知：CO₂能和Na₂CO₃溶液反應，但CO₂不溶于飽和NaHCO₃溶液．我國青海湖地區(qū)素有“夏天曬鹽，冬天撈堿”之說．其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物．某同學以撈出的堿作為樣品，并用下圖裝置對樣品進行分析，根據量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量，下列裝置中正確的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

B
分析：根據題意，CO₂能和Na₂CO₃溶液反應，但CO₂不溶于飽和NaHCO₃溶液；本題是根據量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量，據此結合二氧化碳的化學性質進行分析判斷．
解答：A、根據題意，鹽酸與樣品中的碳酸鈉反應生成的CO₂能和Na₂CO₃溶液反應，會使量瓶中收集到的液體的體積偏小，使測量結果偏小，故該實驗裝置錯誤．
B、根據題意，CO₂不溶于飽和NaHCO₃溶液，稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，該裝置能將碳酸氫鈉溶液排到量筒中，量筒中液體的體積等于生成的二氧化碳的體積，故該實驗裝置正確．
C、二氧化碳可溶于水，且能與水反應生成碳酸，會使量瓶中收集到的液體的體積偏小，使測量結果偏小，故該實驗裝置錯誤．
D、根據題意，CO₂不溶于飽和NaHCO₃溶液，稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但該裝置無法將碳酸氫鈉溶液排到量筒中，故該實驗裝置錯誤．
故選B．
點評：本題難度不是很大，考查同學們新信息獲取、處理及靈活運用所學知識進行分析問題、解決問題的能力．