Question

探究影響化學反應速率的因素。
（1）發現和提出問題：化學反應有的很快，如爆炸，有的相當慢，如鐵生銹。決定物質之間能否反應以及化學反應速率快慢的內因是反應物的結構和性質。除此以外，催化劑也能改變化學反應速率。同學們都有這樣的生活經驗，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的旺；這說明反應物的濃度對化學反應速率有影響。夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；這說明溫度對化學反應速率也有影響。那么，溫度和濃度是如何影響化學反應速率？
（2）猜想與假設： a.濃度越大，化學反應的速率越快。 b.溫度越高，化學反應的速率越快。
（3）收集證據：
實驗儀器和試劑：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒；鋅粒、5%鹽酸、20%鹽酸。利用上述實驗儀器和試劑進行探究，如果假設是a，你認為需要控制的變量有                          。如果假設是b，你認為需要控制的變量有                             。在實驗中，通過觀測                    來判斷反應的快慢。
（4）結論與解釋：實驗證明，條件相同，鹽酸的溶質質量分數越大，與金屬的反應速率越快。其它條件相同，溫度越高，化學反應的速率越快。從反應物的微觀粒子相互作用的角度，你認為其原因分別是 _______ ；__________________ 。
（5）交流與反思：通過實驗探究我們知道，我們可以通過控制反應條件來控制化學反應的快慢。請你再舉出一個通過控制化學反應條件來控制化學反應快慢的事例。                                    

Answer 1

（3）如果選擇a， 控制的變量是：溫度，鋅粒和鹽酸的量；
如果選擇b，控制的變量是：鋅粒的質量、鹽酸的濃度和體積；
觀測氣泡產生的速率（或相同時間內產生氣體的量）
（4）鹽酸的濃度越大，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率就快。
溫度越高，反應物的粒子運動的速率就越快，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率也就越快。
（5）是否使用催化劑（或改變溫度或濃度）（合理即可）