Question

（2007?南平）人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發和應用也需要金屬．

（1）上圖表示金屬活動性順序中鋁、鐵和銅被人類大規模開發利用的大致年限，根據圖中數據和相關化學知識，你認為金屬大規模開發利用的先后順序與下列因素無關．
A．金屬冶煉的難易程度    B．地殼中金屬元素的含量    C．金屬的活動性
（2）請用一個化學方程式說明鐵的金屬活動性比銅強．

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

（3）生活中由于鋼鐵與

氧氣和水

直接接觸容易生銹造成損失，防止鋼鐵制品生銹的常用方法有（只填一種）

在鋼鐵制品表面刷油漆（或涂油；電鍍等）

．
（4）工業上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學方程式是：2Al₂O₃  td  4Al+3O₂↑，電解51t的氧化鋁最多可生產多少噸鋁？
（5）實際生產中氧化鋁可從鋁土礦提煉獲得．要生產相同質量的鋁，所需鋁土礦的質量應

大于

 （填“大于”“小于”或“等于”）氧化鋁質量．

Answer 1

分析：（1）根據所利用的三種金屬的活動性考慮；（2）根據活潑的金屬能把不活潑金屬從鹽溶液中置換出來考慮；（3）根據生銹的條件：與氧氣和水結合；防止生銹的方法：隔絕氧氣、隔絕水考慮；（4）根據方程式計算即可；（5）根據鋁土礦中含有其它雜質考慮．

解答：解：（1）由三種金屬可知越早使用的金屬越不活潑，越活潑的金屬用的越晚，所以與金屬的活動性有關；
（2）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，所以方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）鋼鐵生銹的條件是與氧氣和水共同接觸，防止生銹的方法：鍍一層其它金屬，保持鐵制品表面潔凈干燥，涂油或刷漆；
（4）解：設電解51 t的氧化鋁最多可生產鋁的質量為X則：
2Al₂O₃ 

通電  .

4Al+3O₂↑，
204           108
51t            X
根據：

204

108

=

51t

X

解得X=27t．
（5）由于鋁土礦中含有其它雜質所以實際生產中氧化鋁可從鋁土礦提煉獲得．要生產相同質量的鋁，所需鋁土礦的質量應大于氧化鋁的質量．
故答案為：（1）B；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（如寫出Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，但有說明銅不與酸反應也給分）；（3）氧氣和水  在鋼鐵制品表面刷油漆（或涂油；電鍍等）；（4）27 t；（5）大于．

點評：解答本題關鍵是熟悉金屬活動性順序，知道方程式的書寫注意事項，鋼鐵生銹的條件和防止生銹的方法．知道方程式的簡單計算．