Question

化石燃料屬于不可再生資源，開發利用新能源就顯得格外重要。
（1）近幾十年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是化石燃料的燃燒，化石燃料包括石油、天然氣和     ，下列措施中，有利于降低大氣中二氧化碳含量的是      。
A．大量使用化石燃料
B．植樹造林，增大植被面積
C．將二氧化碳變廢為寶，循環利用
（2）海底埋藏著大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷，可以成為未來的新能源。甲烷的化學式為       。
（3）核能是為減少二氧化碳排放而開發的新型能源，但日本的核輻射使人們對碘—131關注度極高，空氣中含有極少量對人體是無害的，碘—131是人工合成的碘元素，其質子數為53，則其中子數是      。
（4）在催化劑作用下，乙醇（CH₃CH₂OH）與氧氣、燒堿在燃料電池中反應生成水和另一種物質，并得到電能，請你完成該反應的化學方程式：
CH₃CH₂OH+3O₂+          + 5H₂O。

Answer 1

（1）煤；B、C（2）CH₄ (3)78(4) 4NaOH  2Na₂CO₃（2分）

分析：（1）根據化石燃料的概念分析即可；
A、化石燃料燃燒時生成二氧化碳；
B、大力植樹造林，增大植被面積，通過光合作用吸收更多的二氧化碳，減緩大氣中二氧化碳含量的增加；
C、將二氧化碳變廢為寶，循環利用，既可以減少大氣中的二氧化碳，又可以再次利用．
（2）根據教材所學習的知識分析即可，甲烷的化學式是CH₄；
（3）根據教材所學知識知道，相對原子質量=質子數+中子數，所以中子數=131-53=78
（4）根據文字表達時即可寫出化學方程式，然后根據質量守恒定律配平化學方程式即可．
解答：解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣；
A、化石燃料燃燒時生成二氧化碳，所以錯誤；
B、大力植樹造林，增大植被面積，通過光合作用吸收更多的二氧化碳，減緩大氣中二氧化碳含量的增加，所以正確；
C、將二氧化碳變廢為寶，循環利用，既可以減少大氣中的二氧化碳，又可以再次利用，所以正確．
故答案為：煤；BC
（2）甲烷的化學式是CH₄，故答案為：CH₄；
（3）相對原子質量=質子數+中子數，所以中子數=131-53=78故答案為：78
（4）因為乙醇與氧氣、燒堿在燃料電池中反應生成水和另一種物質，根據已給的方程式可知反應物還應該有NaOH，再根據元素守恒可知產物中還應該有Na₂CO₃，故答案為：4NaOH 2Na₂CO₃
故答案為：（1）煤；BC
（2）CH₄；
（3）78
（4）4NaOH 2Na₂CO₃