Question

（2012?岳陽二模）每到冬天，市場上就出售一種“熱寶“，它是一個裝有化學藥品鐵粉、碳粉和少量氯化鈉的袋子．使用時，撕去保護它的保護膜貼在身體上，不久會產(chǎn)生熱量．
（1）取小袋內(nèi)的物質(zhì)加入硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

；
（2）將袋內(nèi)物質(zhì)加入一定量的氯化銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有

FeCl₂、NaCl

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鐵會與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)進行分析；
（2）根據(jù)鐵會與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)進行分析．

解答：解：（1）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其反應(yīng)的方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）由于鐵的活動性大于銅，所以鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，不知道鐵是否足量，所以只能確定溶液中含有氯化亞鐵，同時原固體中含有可溶的氯化鈉，所以可知在濾液中一定含有的溶質(zhì)為氯化亞鐵和氯化鈉兩種物質(zhì)．
故答案為：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（2）FeCl₂、NaCl．

點評：本題考查了常見金屬的化學性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，重點是對金屬與酸的反應(yīng)以及金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律完成．