Question

某同學需測定某100g過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質量．他取10g二氧化錳放入燒杯中，并將該過氧化氫溶液全部加入，不同時間用電子天平測量其質量，所得讀數如表所示：

反應時間/min	0	1	2	3	4	5	6
燒杯及所盛物質總質量/g	335.70	334.30	334.00	333.50	333.00	332.50	332.50

（1）試分析，100g過氧化氫溶液完全反應后生成氧氣的質量為______．
（2）計算100g過氧化氫溶液中過氧化氫質量分數為多少？（寫出計算過程）
（3）請分析該方法測定結果可能會偏大的原因有______（寫出一點即可）．

Answer 1

（1）取10g二氧化錳放入燒杯中加入足量200g過氧化氫溶液，待不再放出氣體時，燒杯及所剩余物質的總質量為332.50g，反應前后的質量差即為放出氧氣的質量，反應生成氧氣質量=335.70g-332.50g=3.2g；
故答案為：3.2g；
（2）設過氧化氫的質量為x
2H₂O₂

MnO2 .

2H₂O+O₂↑
68 32
x 3.2g

68

x

=

32

3.2g

x=6.8g
過氧化氫溶液的質量分數=

6.8g

100g

×100%=6.8%
答：過氧化氫溶液的溶質質量分數為6.8%．
（3）溶質質量分數偏大，說明求出溶質的質量偏大，所以可能是測定過程中反應后燒杯及所盛物質總質量偏小．故填：測定過程中反應后燒杯及所盛物質總質量偏小．