Question

實驗室有兩瓶標簽脫落的溶液，只知道是鹽酸溶液和硫酸溶液．請選擇下列試劑：
①氧化鐵②氫氧化鈉溶液③碳酸鈉溶液④氫氧化鋇溶液⑤氯化鋇溶液，用兩種方法，每次只用一種試劑把它們鑒別出來．請填寫下表：

	選擇的試劑編號	有明顯反應現象的化學方程式
方法一
方法二

45．某興趣小組為了測定草木灰中K₂CO₃的含量，取現有草木灰69g，逐漸加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應（假設草木灰中除K₂CO₃外，其他物質均不溶于水，也不與鹽酸反應），生成標準狀況下（0℃，1atm）的CO₂1.12L．試通過計算回答下列問題：
（1）設標準狀況下，44gCO₂氣體的體積為22.4L，則1.12LCO₂氣體的質量是______g；
（2）加入稀鹽酸的質量是______g；
（3）求該草木灰中K₂CO₃的質量分數（寫出解題過程）

Answer 1

硫酸和鹽酸具有許多酸的共性，但是不同的就是陰離子不同，根據陰離子的不同進行選擇試劑，
硫酸根離子和鋇離子會生成沉淀，氯離子不會，故答案為：

	選擇的試劑編號	有明顯反應現象的化學方程式
方法一	④	H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
方法二	⑤	H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

45．（1）標準狀況下，44g CO₂氣體的體積為22.4L，則1.12L CO₂氣體的質量=

1.12L

22.4L

×44g=2.2g
故答案為：2.2；
（2）設參加反應的HCl的質量為m
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
7344
m2.2g

73

m

=

44

2.2g

m=3.65g
加入稀鹽酸的質量=

3.65g

7.3%

=50g
故答案為：50；
（3）設69g草木灰中含K₂CO₃的質量為x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138 44
x2.2g

138

x

=

44

2.2g

x=6.9g
該草木灰中含K₂CO₃的質量分數=

6.9g

69g

×100%=10%
答：該草木灰中含K₂CO₃的質量分數為10%．