Question

【題目】氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。氨氣在化學工業中用途很廣泛，例如制化肥等。近年來，氨氣還用于環境治理。

（1）“候氏制堿法”的兩步主要反應原理可表示為：

①NH3＋CO2 ＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，

②2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑。

其中，NaHCO3屬于 （“酸”、“堿”或“鹽”）。反應②屬于 （填一種基本反應類型）反應，該反應 （選填“吸收”或“放出”）熱量。

（2）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變為無毒的N2和CO2，從而清除對環境的污染，有關的反應為：6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O，其中B物質的化學式是 。

（3）有些工廠排放的廢水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一種銨態氮肥，該反應的化學方程式為： 。

Answer 1

【答案】（1）鹽 分解反應 吸收（2）O2（3）2 NH3·H2O+ H2 SO4=(NH4)2SO4 +2 H2O

【解析】

試題分析：（1）由金屬離子鈉離子和酸根離子碳酸氫根離子構成，為鹽； 一種物質生成三種，屬于分解反應；條件為加熱，說明需要吸收熱量；

（2）6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O反應前：6N 反應后：6N 38H 38H 5C 5C 5O 29O反應后有29個0原子,而反應前有5個O原子．根據化學反應前后質量守恒推得B中有29-5＝24個氧原子．又因為氧氣的化學式為O2．所以推得B的系數為：24除以2等于12．所以B的化學式為O2（3）即為硫酸和氨水發生的中和反應，生成硫酸銨和水。