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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯合設計了制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．
【工藝流程及原理】

沉淀池中發生的主要化學反應為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
【討論交流】
（1）操作a的名稱是

，若在實驗室進行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要

．
（2）經操作a后得到的固體物質在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質，該工藝中，Y被作為原料之一循環利用．Y的化學式為

．
（3）沉淀池中也可能生成少量NH₄HCO₃，該反應的化學方程式為

．
【硫酸銨化肥等級測定】
（1）判斷（NH₄）₂SO₄化肥中有無NH₄HCO₃：
取少量試樣溶于水，滴加足量的

，無氣泡產生，則可判斷該化肥中不存在NH₄HCO₃．
（2）化肥中氮元素含量的測定（已確定該化肥中不存在NH₄HCO₃雜質）：
【查閱資料】
①已知：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△

.

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水．氨水呈堿性，不穩定，易揮發．
②工業判斷硫酸銨化肥等級指標如下：

指標項目	優等品	合格品
氮（N）含量	≥21.0%	≥20.5%

【實驗設計】
按右圖所示裝置進行實驗．

（1）實驗過程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，并加熱使硫酸銨充分反應完全轉化為NH₃．
（2）燒杯中的試劑是為了吸收產生的氨氣，下列最適宜的試劑是

（填序號）；
①水；②濃HCl；③稀H₂SO₄；④NaOH溶液
燒杯中干燥管的作用是

．
【交流討論】
實驗小組的同學認為，用上述實驗裝置測得的結果可能會出現下列情況．
（1）甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間增加一個裝有

（填“濃硫酸“或“堿石灰”）的干燥裝置，否則實驗測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高．
（2）乙同學認為：在實驗裝置A、B之間增加正確的干燥裝置后進行實驗，測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏低，理由是

．
【實驗測定】
經討論后，他們改進了實驗裝置，排除了可能產生誤差的因素，重新進行實驗．

取硫酸銨化肥樣品13.5 g進行實驗，測得B裝置增重與反應時間的關系如右圖所示．請通過計算判斷該化肥的等級．
計算過程：
該化肥的等級為

品．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯合設計了制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．
【工藝流程及原理】

沉淀池中發生的主要化學反應為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
【討論交流】
（1）操作a的名稱是，若在實驗室進行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要．
（2）經操作a后得到的固體物質在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質，該工藝中，Y被作為原料之一循環利用．Y的化學式為．
（3）沉淀池中也可能生成少量NH₄HCO₃，該反應的化學方程式為．
【硫酸銨化肥等級測定】
（1）判斷（NH₄）₂SO₄化肥中有無NH₄HCO₃：
取少量試樣溶于水，滴加足量的，無氣泡產生，則可判斷該化肥中不存在NH₄HCO₃．
（2）化肥中氮元素含量的測定（已確定該化肥中不存在NH₄HCO₃雜質）：
【查閱資料】
①已知：（NH₄）₂SO₄+2NaOH $數學公式$ Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水．氨水呈堿性，不穩定，易揮發．
②工業判斷硫酸銨化肥等級指標如下：
指標
項目優等品合格品
氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.5%
【實驗設計】
按右圖所示裝置進行實驗．
（1）實驗過程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，并加熱使硫酸銨充分反應完全轉化為NH₃．
（2）燒杯中的試劑是為了吸收產生的氨氣，下列最適宜的試劑是（填序號）；
①水；②濃HCl；③稀H₂SO₄；④NaOH溶液
燒杯中干燥管的作用是．
【交流討論】
實驗小組的同學認為，用上述實驗裝置測得的結果可能會出現下列情況．
（1）甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間增加一個裝有（填“濃硫酸“或“堿石灰”）的干燥裝置，否則實驗測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高．
（2）乙同學認為：在實驗裝置A、B之間增加正確的干燥裝置后進行實驗，測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏低，理由是．
【實驗測定】
經討論后，他們改進了實驗裝置，排除了可能產生誤差的因素，重新進行實驗．
取硫酸銨化肥樣品13.5 g進行實驗，測得B裝置增重與反應時間的關系如右圖所示．請通過計算判斷該化肥的等級．
計算過程：
該化肥的等級為品．

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科目：初中化學 來源：鎮江 題型：問答題

某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯合設計了制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．
【工藝流程及原理】

沉淀池中發生的主要化學反應為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
【討論交流】
（1）操作a的名稱是______，若在實驗室進行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要______．
（2）經操作a后得到的固體物質在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質，該工藝中，Y被作為原料之一循環利用．Y的化學式為______．
（3）沉淀池中也可能生成少量NH₄HCO₃，該反應的化學方程式為______．
【硫酸銨化肥等級測定】
（1）判斷（NH₄）₂SO₄化肥中有無NH₄HCO₃：
取少量試樣溶于水，滴加足量的______，無氣泡產生，則可判斷該化肥中不存在NH₄HCO₃．
（2）化肥中氮元素含量的測定（已確定該化肥中不存在NH₄HCO₃雜質）：
【查閱資料】
①已知：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△

.

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水．氨水呈堿性，不穩定，易揮發．
②工業判斷硫酸銨化肥等級指標如下：

指標項目	優等品	合格品
氮（N）含量	≥21.0%	≥20.5%

【實驗設計】
按右圖所示裝置進行實驗．

（1）實驗過程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，并加熱使硫酸銨充分反應完全轉化為NH₃．
（2）燒杯中的試劑是為了吸收產生的氨氣，下列最適宜的試劑是______（填序號）；
①水；②濃HCl；③稀H₂SO₄；④NaOH溶液
燒杯中干燥管的作用是______．
【交流討論】
實驗小組的同學認為，用上述實驗裝置測得的結果可能會出現下列情況．
（1）甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間增加一個裝有______（填“濃硫酸“或“堿石灰”）的干燥裝置，否則實驗測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高．
（2）乙同學認為：在實驗裝置A、B之間增加正確的干燥裝置后進行實驗，測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏低，理由是______．
【實驗測定】
經討論后，他們改進了實驗裝置，排除了可能產生誤差的因素，重新進行實驗．

取硫酸銨化肥樣品13.5 g進行實驗，測得B裝置增重與反應時間的關系如右圖所示．請通過計算判斷該化肥的等級．
計算過程：
該化肥的等級為______品．

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科目：初中化學 來源：2010年江蘇省常州市實驗初中中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯合設計了制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．
【工藝流程及原理】

沉淀池中發生的主要化學反應為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
【討論交流】
（1）操作a的名稱是______，若在實驗室進行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要______．
（2）經操作a后得到的固體物質在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質，該工藝中，Y被作為原料之一循環利用．Y的化學式為______．
（3）沉淀池中也可能生成少量NH₄HCO₃，該反應的化學方程式為______．
【硫酸銨化肥等級測定】
（1）判斷（NH₄）₂SO₄化肥中有無NH₄HCO₃：
取少量試樣溶于水，滴加足量的______，無氣泡產生，則可判斷該化肥中不存在NH₄HCO₃．
（2）化肥中氮元素含量的測定（已確定該化肥中不存在NH₄HCO₃雜質）：
【查閱資料】
①已知：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水．氨水呈堿性，不穩定，易揮發．
②工業判斷硫酸銨化肥等級指標如下：

指標項目	優等品	合格品
氮（N）含量	≥21.0%	≥20.5%

【實驗設計】
按右圖所示裝置進行實驗．
（1）實驗過程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，并加熱使硫酸銨充分反應完全轉化為NH₃．
（2）燒杯中的試劑是為了吸收產生的氨氣，下列最適宜的試劑是______（填序號）；
①水；②濃HCl；③稀H₂SO₄；④NaOH溶液
燒杯中干燥管的作用是______．
【交流討論】
實驗小組的同學認為，用上述實驗裝置測得的結果可能會出現下列情況．
（1）甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間增加一個裝有______（填“濃硫酸“或“堿石灰”）的干燥裝置，否則實驗測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高．
（2）乙同學認為：在實驗裝置A、B之間增加正確的干燥裝置后進行實驗，測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏低，理由是______．
【實驗測定】
經討論后，他們改進了實驗裝置，排除了可能產生誤差的因素，重新進行實驗．
取硫酸銨化肥樣品13.5 g進行實驗，測得B裝置增重與反應時間的關系如右圖所示．請通過計算判斷該化肥的等級．
計算過程：
該化肥的等級為______品．

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科目：初中化學 來源：2009年江蘇省鎮江市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?鎮江）某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯合設計了制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．
【工藝流程及原理】

沉淀池中發生的主要化學反應為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
【討論交流】
（1）操作a的名稱是______，若在實驗室進行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要______．
（2）經操作a后得到的固體物質在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質，該工藝中，Y被作為原料之一循環利用．Y的化學式為______．
（3）沉淀池中也可能生成少量NH₄HCO₃，該反應的化學方程式為______．
【硫酸銨化肥等級測定】
（1）判斷（NH₄）₂SO₄化肥中有無NH₄HCO₃：
取少量試樣溶于水，滴加足量的______，無氣泡產生，則可判斷該化肥中不存在NH₄HCO₃．
（2）化肥中氮元素含量的測定（已確定該化肥中不存在NH₄HCO₃雜質）：
【查閱資料】
①已知：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水．氨水呈堿性，不穩定，易揮發．
②工業判斷硫酸銨化肥等級指標如下：

指標項目	優等品	合格品
氮（N）含量	≥21.0%	≥20.5%

【實驗設計】
按右圖所示裝置進行實驗．
（1）實驗過程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，并加熱使硫酸銨充分反應完全轉化為NH₃．
（2）燒杯中的試劑是為了吸收產生的氨氣，下列最適宜的試劑是______（填序號）；
①水；②濃HCl；③稀H₂SO₄；④NaOH溶液
燒杯中干燥管的作用是______．
【交流討論】
實驗小組的同學認為，用上述實驗裝置測得的結果可能會出現下列情況．
（1）甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間增加一個裝有______（填“濃硫酸“或“堿石灰”）的干燥裝置，否則實驗測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高．
（2）乙同學認為：在實驗裝置A、B之間增加正確的干燥裝置后進行實驗，測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏低，理由是______．
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計算過程：
該化肥的等級為______品．

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