Question

【題目】（1）取少量硫磺與鐵粉混合放進試管內(nèi)，用酒精燈加熱一段時間后，靜置冷卻后觀察到生成了黑褐色固體硫化亞鐵，寫出此反應(yīng)方程式__________。

（2）實驗室通常用上述反應(yīng)的生成物硫化亞鐵固體和稀硫酸在常溫下發(fā)生復分解反應(yīng)制取硫化氫（H2S）氣體，寫出方程式____________。常溫下硫化氫氣體是無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣_______（填“大”或“小”）、易溶于水，水溶液是一種酸。請在圖中選取合適的發(fā)生裝置和收集裝置為_____（填序號）。寫出利用氫氧化鈉溶液吸收硫化氫氣體的化學方程式___此反應(yīng)的基本類型為________反應(yīng)

Answer 1

【答案】Fe+SFeS FeS + H2SO4 = FeSO4+ H2S↑ 大 BE H2S+2NaOH=Na2S+2H2O 復分解

【解析】

（1）鐵和硫加熱生成硫酸亞鐵，此反應(yīng)方程式為：Fe+SFeS；

（2）硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下發(fā)生復分解反應(yīng)制取硫化氫（H2S）氣體，還會產(chǎn)生硫酸亞鐵，故反應(yīng)的方程式為：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；由于反應(yīng)不需要加熱，所以發(fā)生裝置應(yīng)為：B；由于硫化氫易溶于水，所以不能用排水法收集；硫化氫的相對分子質(zhì)量為：32+1×2=34＞29，所以硫化氫的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；硫化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，反應(yīng)的化學方程式：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；此反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。