【題目】配制50 g溶質的質量分數為6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是
A．蒸發皿 B．玻璃棒 C．燒杯 D．量筒
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(10分)“氯堿工業”是我國目前化學工業的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學方程式為： x NaCl＋ 2 H2O
x NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑。在20℃時，取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產生氯氣(Cl2)的質量為7.1g。（已知：20℃時，NaC1的溶解度為36g）請分析并計算回答：
（1）運用質量守恒定律可知上述反應中x= 。
（2）通過計算，上述過程中同時產生H2的質量為 g。
（3）計算電解后剩余溶液中NaC1的質量分數(寫出詳細的計算過程，結果精確到0.1%)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（5分）新藥左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治療敏感菌引起的呼吸道感染，其說明書中部分內容如下圖。
（1）左旋氧氟沙星由 種元素組成，屬于 （填“有機物”或“無機物”）。
（2）左旋氧氟沙星中氧元素的質量分數是 (精確到0.1％)。
（3）成人呼吸道感染患者，一個療程最少應服用左旋氧氟沙星 g。
（4）從保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有 的化學性質。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
請回答下列問題：
（1）P點的含義是________________________________．
（2）t2℃時，把2.4g甲固體放入10mL水中（水的密度約為1g／cm3），充分攪拌，所得溶液的質量是________g．
（3）t2℃時，在90g 10％的乙溶液中加入15g乙固體，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數為________．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鍋、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）下列生活用品中，主要利用金屬具有良好導熱性的是________（填序號）．
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是________________________________________．
（3）在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳可把鐵從鐵礦石里還原出來．某煉鐵廠現用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質量是________t．（計算結果精確到0.1）
（4）工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡，其反應的化學方程式為________________________________________________．
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【題目】有一瓶30%的某溶液，倒出其四分之三的體積后，再加水到原來的質量，然后再倒出一半體積，所剩溶液的溶質質量分數是
A．3.75% B．7.5% C．11.25% D．22.5%
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【題目】(8分)我市擁有豐富的海洋資源，開發利用這些寶貴的資源有力地促進我市經濟的發展。
（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質。請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質的實驗步驟，并回答相關問題：(如圖1)其中操作1的名稱是 ；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 (填儀器名稱)，在加熱蒸發過程中，當蒸發皿中 時，停止加熱。
（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca2+、Mg2+等陽離子，要想知道該濾液是硬水還是軟水，
可加入 進行檢驗。
（3）工業上從母液中提取氯化鎂的過程如圖2：反應1的基本反應類型是 ；物質X是 (填名稱)。
（4）工業上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請寫出該反應的化學方程式 。
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【題目】已知NaOH容易與空氣中的CO2作用而變質．小軍同學在實驗室發現一瓶敞口放置的NaOH固體后，設計方案，對這瓶NaOH固體變質情況進行了如下實驗探究：
回答下列問題：
（1）上述實驗操作的名稱分別是：操作①________________，④________________．
（2）根據上述實驗，可以確定該固體________變質（選填“已”或“未”）．
（3）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是________________．
（4）若測得E的pH＝7，則A的成分是________，若測得E的pH＞7，則A的成分是________________．
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