Question

【題目】根據下列重要實驗,回答問題:

（1）圖1所示實驗中,觀察到的現象是__________。

（2）圖2所示實驗,在電解器玻璃管里加滿含有硫酸鈉的水溶液（硫酸鈉只增強導電性,不發生反應）玻璃管b內產生約l0mL氣體時,玻璃管a內產生約______ mL氣體。若取60g質量分數為1%的硫酸鈉溶液進行電解, 消耗了l0g 水,則電解后硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為_________。

（3）圖3用于實驗室制備氧氣,反應的化學方程式為_____________試管口放置棉花的目的是__________。

（4）圖4實驗得出的結論是_______。

Answer 1

【答案】產生淡藍色火焰、放熱、燒杯內壁有水霧 20 1.2% 防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管 金屬活動性：Mg>Fe>Cu

【解析】

（1）氫氣燃燒放出熱量，能觀察到產生藍色火焰，并且在燒杯內壁能看到有水霧產生。故答案為：產生淡藍色火焰，放熱，燒杯內壁有水霧；

（2）電解水的裝置中，正極產生的氣體是氧氣，負極產生的氣體是氫氣。產生的氫氣和氧氣的體積比為2:1，b試管產生的氧氣為10mL，則a試管產生的氫氣的體積為20mL。60g的1%的硫酸鈉中，溶質的質量為：60g×1%=0.6g。則消耗10g水后，溶質的質量不變，溶液的質量為：60g-10g=50g，則溶質的質量分數為：。故答案為：20、1.2%；

（3）實驗室加熱固體制取氧氣，并且在試管口塞一團棉花，則該反應為加熱高錳酸鉀制取氧氣，分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。在試管口放一團棉花的目的是為了防止高錳酸鉀堵塞導管。故答案為：、防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；

（4）圖4中，甲試管中能觀察到鎂粉表面有黑色物質析出，溶液由淺綠色變為無色，則鎂能置換出硫酸亞鐵中的鐵，即金屬活動性：Mg＞Fe。乙試管中能觀察到鐵絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為淺綠色，則鐵能置換出硫酸銅中的銅，即金屬活動性：Fe＞Cu。故答案為：金屬活動性：Mg＞Fe＞Cu。