Question

【題目】興趣小組為探究某些物質之間能否發生復分解反應，進行了如圖所示的實驗，把稀硫酸分別加入到盛有不同藥品的A、B、C、D四支試管中。請回答：

（1）甲同學觀察到A、B試管中均無明顯現象，于是得出結論：硫酸與氫氧化鈉及氯化鈉都不能發生化學反應。

乙同學不同意他的觀點，他認為A試管發生了復分解反應，于是補充如下方案，從“NaOH消失”的角度證明該反應的發生。

①圖一方案中，加入的X可以是_____溶液（填一種即可），發生的現象為_____說明硫酸與氫氧化鈉發生了化學反應。

②通過圖二分析，該化學反應前后，溶液在沒有發生改變的微粒是_____，該化學反應的微觀實質是_____。

③甲、乙兩位同學通過交流，認為稀硫酸與氯化鈉溶液不能發生復分解反應的原因是_____，這也是判斷溶液中能否發生復分解反應的條件。

（2）丙同學觀察到C試管中有白色沉淀生成，于是得出結論：硫酸與硝酸鋇發生反應，你認為該反應的微觀實質是_____。

（3）丁同學觀察到D試管中有氣泡生成，寫出該反應的化學方程式_____。

①于是該同學對反應后的D試管溶液的溶質成分進行分析得出如下結論：

結論一：K2SO4 結論二：K2SO4、K2CO3 結論三：_____

②丁同學設計實驗，用兩種方法驗證結論三正確：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
方法一	取D中溶液少許，加入足量的BaCl2溶液	產生白色沉淀	結論三正確
方法二	取D中溶液少許，加入足量的_____溶液	_____

大家對方法一提出質疑，認為方法一不正確，理由是_____。

Answer 1

【答案】酚酞要（合理即可） 溶液沒有變紅 Na+、SO42- 氫離子和氫氧根離子結合生成水分子 沒有水、沉淀或氣體生成 硫酸根子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀 K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O K2SO4、H2SO4 稀鹽酸 有氣體產生 碳酸鉀和硫酸鉀也能與氯化鋇反應生成白色沉淀

【解析】

（1）①圖一方案中，氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞試液變為紅色，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉顯中性，不能使酚酞試液變紅。圖一方案中，加入的X可以是酚酞溶液，發生的現象為溶液沒有變紅，說明氫氧化鈉消失，說明硫酸與氫氧化鈉發生了化學反應；

②通過圖二分析，該化學反應前后，溶液在沒有發生改變的微粒是Na+和SO42-，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該化學反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；

③甲、乙兩位同學通過交流，認為稀硫酸與氯化鈉溶液不能發生復分解反應的原因是沒有水、沉淀或氣體生成，這也是判斷溶液中能發生復分解反應的條件；

（2）硫酸與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸；該反應的微觀實質是硫酸根子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀；

（3）D試管中碳酸鉀與硫酸反應生成了硫酸鉀、二氧化碳和水，可以觀察到有氣泡產生，反應的化學方程式為K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O；

①因為碳酸鉀與硫酸反應生成了硫酸鉀、二氧化碳和水，二者恰好完全反應時，溶質是硫酸鉀，若硫酸有剩余，則溶質是硫酸鉀和硫酸，若碳酸鉀有剩余，則溶質是碳酸鉀和硫酸鉀；則結論三為K2SO4、H2SO4；

②硫酸鉀能與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸也能與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，碳酸鉀也能與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，所以方法一不正確；因為硫酸鉀是生成物，反應后的溶液中一定存在，證明碳酸鉀的存在時，可加入適量的稀鹽酸，若觀察到產生氣泡，證明結論三正確。