Question

（2007?六合區模擬）齊齊哈爾市某制藥有限公司用假“丙二醇”為原料生產的“亮菌甲素注射液”造成了多人死亡的嚴重后果．真丙二醇的化學式為C₃H₈O₂，下列說法正確的是（解題可能用到的相對原子質量：H-1；C-12；O-16）（ ）

• A．丙二醇中碳、氫、氧元素的質量比為3：8：2
• B．丙二醇的相對分子質量是76
• C．丙二醇充分燃燒的生成物只有二氧化碳
• D．丙二醇分子中含有13種元素

Answer 1

【答案】分析：只有熟悉化學式的意義和質量守恒定律，才能正確解答本題．
解答：解：由丙二醇的化學式可知：
丙二醇中碳、氫、氧三元素的質量比為12×3：1×8：16×2=9：2：8．因此選項A錯誤．
丙二醇的相對分子質量為12×3+1×8+16×2=76．因此選項B正確．
丙二醇由碳、氫、氧三種元素組成．由于二氧化碳中不含氫元素，因此根據質量守恒定律中元素種類不變、原子個數不變的特點，說明生成物中除二氧化碳外，還有其它物質．因此選項C錯誤．
1個丙二醇分子含有3個碳原子、8個氫原子和2個氧原子，共13個原子；分子是微觀概念，元素是宏觀概念，在物質的組成、構成的描述中，不能用宏觀概念描述微觀概念，即不能用元素來描述分子；元素只講種類、不講個數．因此選項D錯誤．
故選B．
點評：本題主要考查化學式的意義、質量守恒定律、物質的組成和構成的描述，難度稍大．