Question

22、為了驗證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動順序，小林同學設計了如下實驗：
①將鋅粒放入CuSO₄溶液中，鋅粒表面出現紅色固體；
②將鋅片插入Hg（NO₃）₂溶液中一會兒取出，鋅片表面出現銀白色金屬；
③將銅絲插入ZnSO₄溶液中，無明顯現象．
（1）小林同學得出的結論是：

金屬活動性：Zn＞Cu，Zn＞Hg

；要得出三種金屬的活動順序，小林還應該做的實驗是

將Cu絲插入Hg（NO₃）₂溶液中，Cu絲上析出銀白色物質證明Cu比Hg活潑

．
（2）為了使實驗盡量簡化，我用兩步實驗就能得出結論，下面是我的實驗報告：

結論：Cu、Zn、Hg三種金屬的活動性順序是

Zn＞Cu＞Hg

．

Answer 1

分析：本題主要是根據金屬之間的置換反應來探究金屬的活潑性．
（1）鋅粒表面出現紅色固體，鋅片表面出現銀白色金屬，只說明鋅比銅，比銀活潑．步驟③是多余的，無法確定Cu和Hg的活潑性，所以可將③改為：將Cu絲插入Hg（NO₃）₂溶液中的反應
（2）根據上述實驗，也可簡化為：Zn和CuSO₄溶液反應，Cu和Hg（NO₃）₂溶液反應．

解答：解：（1）題中紅色物質是銅，鋅片表面出現銀白色金屬是銀，步驟③和①結論相同，
故答案為：金屬活動性：Zn＞Cu，Zn＞Hg；將Cu絲插入Hg（NO₃）₂溶液中，Cu絲上析出銀白色物質證明Cu比Hg活潑
（2）上述實驗，也可簡化為：Zn和CuSO₄溶液反應，Cu和Hg（NO₃）₂溶液反應，故答案為：
①將Zn絲插入CuSO₄溶液中，無變化，證明Zn比Cu活潑．
②將Cu絲插入Hg（NO₃）₂溶液中，析出銀白色物質，證明Cu比Hg活潑；
結論：Zn＞Cu＞Hg．

點評：要熟悉金屬的活潑性，熟練書寫較金屬置換的不活潑金屬的化學方程式．