Question

（10瀘州22）.在某溫度下，將36.5gCaCl₂和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質質量分數為20%的Na₂CO₃溶液,恰好完全反應。（CaCl₂+Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaCl）
試計算：（1）生成CaCO₃沉淀的質量是多少g？ (計算結果保留一位小數)
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數是多少g？

Answer 1

解：設生成CaCO₃沉淀的質量是x 。
Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl
132.5g×20%        x
106         100

x=25g
根據質量守恒定律，反應后溶液質量為: 36.5g+236g+132.5g-25g=380g
反應后溶液中溶質質量為:380g-[236g+132.5g×(1-20%)]=38g
反應后溶液中溶質質量分數為：="10%"
答：略。

略