Question

【題目】現在多數家庭使用天然氣或液化石油氣。液化石油氣主要成分是丙烷和丁烷。已知：無水硫酸銅CuSO4遇到水由白色變為藍色，常用于檢驗水的存在；濃硫酸具有強吸水性；氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳。

（1）寫化學式：甲烷CH4、乙烷C2H6、丙烷C3H8、丁烷_____、戊烷C5H12

（2）寫出丙烷C3H8完全燃燒的化學方程式_____；將丙烷C3H8完全燃燒產物通入“圖一”裝置，則無水硫酸銅由白色變為____色，澄清石灰水變渾濁的化學反應方程式_____。

（3）將13.2g丙烷C3H8與38.4g氧氣O2充分反應后生成物依次通過“圖二”裝置；認真閱讀下表，回答相關問題：

物質 質量 /g	丙烷C3H8	氧氣O2	裝置A	裝置B	X
反應前	13.2	38.4	508.2	485.4	0
反應后	0	0	529.8	498.6	a

①a=_____；求物質X的化學式（寫出計算過程）

②寫出13.2g丙烷C3H8與38.4g氧氣O2充分反應的化學方程式_____。

③裝置C中的現象是_____；化學反應方程式是_____。由上可知“圖三”裝置有一處明顯不足_____。

④判斷CO2是否被裝置B完全吸收的方法：在裝置B、C之間增加裝有澄清石灰水的洗氣瓶，若澄清石灰水_____，則CO2被完全吸收。

⑤若增加氧氣的量，則X與H2O的化學計量數之比將_____（填“變大”、“不變”或“變小”）。

Answer 1

【答案】C4H10 C3H8+5O23CO2+4H2O 藍 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 16.8 C3H8+4O2CO2+4H2O +2CO 紅棕色固體變為黑色 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 沒有尾氣處理 不變渾濁 變小

【解析】

（1）從所給出的信息可知，隨著碳原子的增加，物質的名稱逐次增加；其中當碳原子=n，則氫原子=2n+2，那么丁烷，其中碳原子=4，則氫原子=10，故化學式C4H10；

（2）丙烷C3H8完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C3H8+5O23CO2+4H2O；無水硫酸銅遇到水由白色變為藍色；澄清石灰水變渾濁的化學反應方程式為：CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O；

（3）①根據質量守恒定律可得：a=13.2g+38.4g+508.2g+485.4g-529.8g-498.6g=16.8g；根據實驗可知，裝置A增加的質量=5289.5g-508.2g=21.6g是丙烷燃燒生成水的質量，裝置B增加的質量=498.6g-485.4g=13.2g是丙烷燃燒生成二氧化碳的質量；則：X中碳元素的質量=13.2g -13.2g =7.2g，氧元素的質量=38.4g-21.6g -13.2g =9.6g，所以，X中碳和氧的原子個數比=：=1：1，故X化學式為CO；

②13.2g丙烷C3H8與38.4g氧氣O2充分反應生成二氧化碳、一氧化碳和水，反應的化學方程式為：C3H8+4O2CO2+4H2O +2CO；

③一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，裝置C中的現象是紅棕色固體變為黑色；反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

④二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，在裝置B、C之間增加裝有澄清石灰水的洗氣瓶，若澄清石灰水不變渾濁，則CO2被完全吸收；

⑤氧氣的量越大，丙烷燃燒越充分，生成的一氧化碳會越少，而生成水的質量不變，所以一氧化碳與水的化學計量數之比越小。