Question

（2005?包頭）將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2Al3Cu+A1₂O₃．反應(yīng)結(jié)束后，為了檢驗氧化銅是否完全反應(yīng)，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，將鐵片插入溶液中．下列敘述的現(xiàn)象中，能夠說明氧化銅沒有完全反應(yīng)的是（ ）
①加入稀硫酸后，有氣泡生成
②加入稀硫酸后，沒有氣泡生成
③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質(zhì)
④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)析出．

• A．只有④
• B．②③
• C．③④
• D．①③④

Answer 1

【答案】分析：要說明氧化銅沒有完全反應(yīng)，即是要通過實驗來證明混合物中還有氧化銅．加入足量稀硫酸，再插入鐵片，仍有氧化銅則可以看到鐵片的表面會有紅色固體析出．
解答：解：鋁粉與氧化銅混合加熱后會能生成銅和氧化鋁．反應(yīng)后的固體中一定有銅和氧化鋁，也可能含有氧化銅或者是鋁．往反應(yīng)后的固體中加入足量的稀硫酸，銅不能以稀硫酸反應(yīng)，故溶液中一定會有紅色不溶物質(zhì)．其中的氧化鋁及可能剩余的鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，若有氧化銅剩余，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液．充分反應(yīng)后再插入鐵片，可能剩余的稀硫酸會和鐵片發(fā)生反應(yīng)而放出氣體，因此是否有氣泡放出不能判斷是否有氧化銅剩余．若鐵片表面會析出紅色的固體，則一定是與硫酸銅反應(yīng)置換出來的銅，可能證明原固體中含有氧化銅．
故選A．
點評：本題難度較大，要求學(xué)生能對反應(yīng)中的各種情況作出全面的分析．在設(shè)計實驗環(huán)節(jié)中加入的稀硫酸一定要足量．