Question

某化學(xué)小組的同學(xué)們對一份固體樣品進行了探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們?nèi)×?.2g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖2所示．

請計算：
（1）該樣品中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）
（2）該樣品中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)一氧化碳只與氧化鐵反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)式，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算出氧化鐵的質(zhì)量，然后計算出樣品中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)（1）的計算結(jié)果可知氧化鐵的質(zhì)量，可計算出7.2g固體樣品中鐵的質(zhì)量，然后再加上4g氧化鐵中鐵的質(zhì)量，即得鐵元素總質(zhì)量；再根據(jù)分子式中元素的質(zhì)量比計算出4g氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，然后求二者的比值．

解答：解：（1）解：設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x．
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂  固體減重
    160      　112        160-112=48
     x                   （7.2 g-6 g）

160

x

=

48

1.2g

x=4g
Fe%=

7.2g-4g

7.2g

×100%=44.4%
答：該樣品中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)是44.4%
（2）Fe元素總質(zhì)量：（7.2 g-4 g）+4g×

112

160

=6g
O元素總質(zhì)量：4g×

48

160

=1.2g
m（Fe）：m（0）=6g：1.2g=5：1
答：該樣品中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比是5：1．

點評：本題考查關(guān)于化學(xué)反應(yīng)式的計算，以及元素質(zhì)量比的計算，需要同學(xué)們能夠準確的書寫化學(xué)反應(yīng)式，理清物質(zhì)間的關(guān)系，才可做出準確的計算．