Question

工業(yè)煉鐵的主要反應(yīng)原理是：Fe₂O₃++3CO 

高溫  .

 2Fe+3CO₂．在該反應(yīng)過程中元素的化合價升高的是

 

元素，元素的化合價降低的是

 

元素．

Answer 1

分析：根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合涉及的各化學(xué)式進行解答本題．

解答：解：氧元素顯-2，設(shè)鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可知Fe₂O₃中鐵元素的化合價：2x+（-2）×3=0，則x=+3．
Fe屬于單質(zhì)，鐵元素的化合價為0．
氧元素顯-2，設(shè)碳元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可知CO中碳元素的化合價：y+（-2）=0，則y=+2．
氧元素顯-2，設(shè)碳元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可知CO₂中碳元素的化合價：z+（-2）×2=0，則z=+4．
故該反應(yīng)過程中元素的化合價升高的是碳元素；元素的化合價降低的是鐵元素．
故答案為：碳（C）；鐵（Fe）．

點評：本題難度不大，考查學(xué)生利用化合價的原則計算指定元素的化合價的能力．