【題目】下列化學方程式與實際相符，且書寫正確的是 （ ）
A．燃燒法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO＋O2 
2CO2
B．不能用鐵制容器配制波爾多液： 2Fe + 3CuSO4 = Fe2(SO4)3 + 3Cu
C．用稀鹽酸除去鐵銹的原理：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3 H2O
D．醫療上用氫氧化鎂中和胃酸過多： Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
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【題目】如圖是某校學生化學小組在實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖，試根據題目要求回答下列問題：
（1）在A裝置中使用儀器a應注意的事項是 ；用裝置A在實驗室還可制得氧氣，反應發生的化學方程式為 ；裝置B中發生反應的化學方程式為 ；裝置C中觀察到的現象是 ．
（2）小柯組同學觀察到裝置D中下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，他認為不足以說明二氧化碳的密度比空氣大，為什么？ ．
（3）小宇組同學觀察到D裝置中的燃燒蠟燭只有矮的那支熄滅了，試請分析可能的原因 （寫出一點）．
（4）實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從 （填“c端”或“d端”）通入．
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【題目】配制50g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，下列失誤會導致所配溶液溶質質量分數偏大的是（ ）
A．裝瓶時，有溶液灑出
B．將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出
C．溶解時未用玻璃棒攪拌
D．___________
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【題目】某工廠用CaSO4懸濁液、NH3和CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：
（1）先通氨氣再通二氧化碳的原因 。
（2）硫酸銨在農業生產中的用途是____________，寫出利用該流程制備（NH4）2SO4的化學方程式：_______________________________________________________________。
（3）通過查閱溶解度曲線知(NH4)2SO4的溶解度隨溫度變化較大，那么提純濾液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作2中包含步驟有____________。
A．蒸干 B．蒸發 C．冷卻結晶 D．過濾
（4）上述生成流程中，有關NH3的作用及說明正確的是______________。
A．提供制備所需的氮元素
B．增大CO32－的濃度促進反應發生
C．作反應的催化劑
D．生產132g(NH4)2SO4，至少消耗34g NH3
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【題目】20℃時，將等質量的甲、乙固體(不含結晶水)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2（不考慮水分蒸發），甲、乙固體的溶解度曲線如圖3。
下列說法錯誤的是
A．圖1中乙溶液可能不飽和
B．圖2中兩溶液降溫至30℃甲一定會析出晶體
C．圖3中M表示甲的溶解度曲線
D．圖2中兩溶液中溶質質量分數一定相等
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【題目】我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c為最簡整數比）。小紅同學為測定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進行如下實驗：
已知：1.碳酸鈉比較穩定，加熱不分解；
2. 2NaHCO3
Na2CO3 +CO2 ↑+H2O
3.圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A1關閉，A2處打開；拉注射器時，
A1打開進空氣，A2關閉。
（一）實驗步驟
（1）實驗時，組裝好裝置，實驗前應先 ，后續實驗步驟是：
① 反復推拉注射器
② 稱量E、F的質量
③ 關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應不再進行
④ 打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器
⑤ 再次稱量E、F的質量。
（二）問題探究：
（2） E中的藥品為 ，E的作用是 。實驗過程中，C的作用是 ， F的作用是 。寫出 F裝置中所發生反應的一個化學方程式 。
（3）實驗步驟②與③能否顛倒 （填“能”或“不能”）。若不進行步④的操作，則所測得的碳酸氫鈉質量 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”），該操作中推注射器時緩緩的目的是 ；若沒有G裝置，則碳酸氫鈉的質量 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（4）下表是實驗記錄數據：
反應前 | 反應后 |
E的質量為100.0g | E的質量為102.25g |
F的質量為50.0g | F的質量為51.1g |
則： ① 碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質量為 g
② 碳酸氫鈉的質量為 g
③ 該天然堿的化學式中a:b:c= 。
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【題目】下表是根據反應推理得出的影響化學反應的主要因素，其中不合理的是
選項 | 化學反應事實（或現象） | 影響因素 |
A | 氯酸鉀加熱后分解慢，加入MnO2后迅速分解 | 催化劑 |
B | 過氧化氫在常溫下分解慢，加熱后迅速分解 | 溫度 |
C | 純水通電很難分解，不純的水通電迅速分解 | 反應物的濃度 |
D | 木炭在空氣中燃燒發紅，在純氧中燃燒發白光 | 反應物的種類 |
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【題目】化學課上教師演示了加熱炭粉(過量)和氧化銅混合物的實驗，課后課外活動小組同學對教師演示中獲得的灰紅色粉末樣品進行實驗。實驗裝置如下圖所示（圖中鐵架臺等裝置已略去，D中盛放的是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）。
實驗主要原理：稱取樣品粉末W g，放入C中；D中裝入a g藥品；反應結束，冷卻后，稱量D中藥品質量為b g。樣品中銅的質量分數＝[w－(b－a)×12/44]/w
請回答下列問題。
①主要實驗內容
②實驗討論
裝置E中盛放的試劑是 （15） ，其作用是 （16） 。
按上述實驗，得到銅的質量分數不精確，你認為是 （17） （填：偏大、偏小、或不能確定），原因是 （18） ，如果要得到了較正確的結果，對該裝置改進的方法是 （19） 。
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