Question

【題目】白銅（Cu、Ni合金）因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優點，常代替銀做飾品．如圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應產物在圖中已略去）．

已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽，溶液D中只有一種溶質．
分析該流程，回答下列問題：
（1）固體A的化學式為 ， 過程Ⅱ中的實驗操作名稱是 ．
（2）過程Ⅰ中反應的化學方程式為 ．
（3）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu；過濾
（2）Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
（3）Zn＞Ni＞Cu
【解析】根據金屬的活潑性順序：銅在氫的后面與酸不反應，可知白銅飾品中加入過量的稀硫酸，鎳可以與硫酸反應，已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽，故反應的化學方程式為：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；溶液B為硫酸鎳和稀硫酸的混合物，再加入適量的鋅粉，因為溶液D中只有一種溶質．則是鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅與硫酸鎳反應生成硫酸鋅和鎳，說明鋅比鎳活潑．（1）由以上分析可知：固體A的化學式為Cu，過程Ⅱ中的實驗操作名稱是過濾；（2）過程Ⅰ中反應的化學方程式為Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；（3）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是Zn＞Ni＞Cu．
答案：（1）Cu；過濾；（2）Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；（3）Zn＞Ni＞Cu．
根據金屬能與酸反應的排在氫前面，不能與酸反應的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來分析金屬活動性的順序及反應過程中發生的反應并分析溶液中的成分．此題以實驗設計流程的形式讓學生去利用金屬活動性順序表解決有關金屬化學性質的問題，有一定的難度，解題的關鍵是熟練運用金屬活動性的順序意義．