Question

在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（主要含有FeCl₂和CuCl₂）處理和資源回收的過程簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；
II：向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
試回答下列問題：
（1）過程I加入鐵屑的主要作用是　   　；試寫出其對應的化學方程式：　             　；
（2）從固體中分離出銅需采用的方法是　                         ；
（3）濾液中溶質主要為　           （寫出化學式）；已知過程II生成的最終產物為Fe（OH）₃，則Fe（OH）₂與氧氣和水反應的化學方程式為：　                            　。

Answer 1

（1）回收銅； Fe+CuCl₂＝FeCl₂+Cu；（2）加鹽酸反應后過濾；
（3）FeCl₂；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O＝4Fe（OH）₃

解析試題分析：（1）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，再通過過濾得到銅，所以鐵的作用是回收銅；反應物是鐵和氯化銅寫在等號的左邊，生成物是銅和氯化亞鐵，寫在等號的右邊，所以方程式是：Fe+CuCl₂＝FeCl₂+Cu；
（2）固體中含有制取出來的銅和過量的鐵，鐵與酸反應，銅與酸不反應，所以加入稀鹽酸，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，再通過過濾得到銅；
（3）鐵與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以濾液中溶質主要為氯化亞鐵，化學式是：FeCl₂；反應物是Fe（OH）₂與氧氣和水，寫在等號的左邊，生成物是氫氧化鐵寫在等號的右邊，用觀察法配平即可，所以方程式是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O＝4Fe（OH）₃。
考點：考查金屬的化學性質