Question

某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱量該樣品11g放入燒杯中，再加入50g稀鹽酸，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質量為56.6g．（已知：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）
請計算：
（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數（保留一位小數）．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量．

Answer 1

分析：分析反應可發現，混合物中加入稀鹽酸恰好完全反應后，反應前后的質量差即為反應產生二氧化碳的質量；根據反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量計算出混合物質中碳酸鈉的質量，碳酸鈉質量與樣品質量比可計算出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．利用碳酸鈉的質量可求出生成的氯化鈉的質量和原樣品中氯化鈉的質量，進而求出反應后溶質的質量；

解答：解：生成二氧化碳的質量為：11 g+50 g-56.6 g=4.4 g
設：樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y       4.4 g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6 g     y=11.7 g
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數為：

10.6g

11g

×100%=96.4%
（2）氯化鈉的質量為：（11 g-10.6 g）+11.7 g=12.1 g
答：樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%．所得溶液中氯化鈉的質量為12.1 g．

點評：利用質量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質量是解決問題的基礎．